Question

【題目】固體粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干種。某化學興趣小組為確定該固體粉末的成分，現取X進行連續實驗，實驗過程及現象如下：

已知：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-下列說法正確的是（ ）

A. 氣體乙和氣體丙都為純凈物

B. 固體粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2 ，可能含有NaHCO3、Na2CO3

C. 溶液丁中的陽離子一定只含H+、Fe2+

D. 溶液甲中一定含有AlO2- ，可能含有CO32-

Answer 1

【答案】D

【解析】

固體X加水后，得到固體甲和溶液甲，固體甲中加入足量稀鹽酸得到溶液丁，無固體剩余，由于 Cu不溶于稀鹽酸，則有兩種情況：①固體X中不含Cu ；②固體X中Fe2O3含量較多，溶于鹽酸后生成Fe3+再與Cu 反應將其溶解。溶液丁加入酸性KMnO4溶液后，紫紅色褪去，則溶液中一定含有Fe2+，可能含有Fe3+，故固體X中一定含有FeO，可能含有Fe2O3和Cu。溶液乙中含有過量的鹽酸，加入過量(NH4)2CO3后會生成沉淀和氣體，酸性條件下氣體不可能是NH3，故氣體丙是CO2，根據沉淀丙，推測是CO32-與H+結合生成 HCO3-， Al3+與HCO3-發生雙水解，故溶液甲中含有AlO2- ，固體X中含有NaAlO2；由于AlO2-和 HCO3-在水溶液中就會發生反應，故固體X不含NaHCO3。溶液甲加入足量稀鹽酸后，會生成沉淀和可使澄清石灰水氣體變渾濁的氣體（CO2或SO2），由于AlO2-與足量稀鹽酸反應無沉淀生成，則溶液中必定含有S2O32-，可能含有CO32-，故固體X一定含有Na2S2O3，可能含有Na2CO3。

A項，氣體乙可能是SO2氣體，也可能CO2、SO2的混合氣體，氣體丙是CO2氣體，故A項錯誤；

B項，由以上分析知固體粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2 ，可能含有 Na2CO3、Fe2O3，故B項錯誤；

C項，溶液丁中的陽離子一定含H+、Fe2+，可能含有Fe3+，故C項錯誤；

D項，由以上分析可知溶液甲中一定含有AlO2-，可能含有CO32-，故D項正確；

綜上所述，本題選D。