【題目】下列關于Na2O2的敘述不正確的是( )
A．1 mol Na2O2與足量CO2反應轉移的電子為1 mol
B．將10 g H2和CO的混合氣體充分燃燒，將生成物(H2O、CO2)通入足量的Na2O2固體中充分反應，固體增重為10 g
C．將Na2O2投入FeSO4溶液中生成紅褐色沉淀
D．將等物質的量的NaHCO3和Na2O2混合后，在密閉容器中充分加熱排除氣體后剩余固體為Na2CO3
【答案】D
【解析】
試題過氧化鈉與水的反應中，既是氧化劑，也是還原劑，1 mol Na2O2與足量CO2反應轉移的電子為1 mol，A正確；氫氣和CO燃燒生成水和CO2，生成的水和CO2又和過氧化鈉反應生成氧氣，所以固體增加的質量就是氫氣和CO的質量，B正確；過氧化鈉具有強氧化性，能把硫酸亞鐵氧化生成硫酸鐵，進而生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，C正確；NaHCO3與Na2O2混合，在密閉容器中充分加熱，碳酸氫鈉固體加熱反應方程式為2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，所產生的氣體CO2、H2O分別與Na2O2的反應，方程式是2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑。由于NaHCO3和Na2O2的物質的量相等，所以含有后生成物恰好是碳酸鈉后氫氧化鈉，D不正確，答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 （1）如圖所示,若溶液C為濃硝酸,電流表指針發生偏轉,B電極材料為Fe,A電極材料為Cu,則B電極的電極反應式為_________,A電極的電極反應式為____________;反應進行一段時間后溶液C的酸性會____(填“增強”“減弱”或“基本不變”)。
（2）我國首創以鋁—空氣—海水電池作為能源的新型海水標志燈,以海水為電解質溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流,只要把燈放入海水數分鐘,就會發出耀眼的白光。則電源的負極材料是______(填化學名稱),負極反應為___________;正極反應為_________。
（3）熔融鹽電池具有高的發電效率,因而受到重視。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質,CO為負極燃氣,空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣,制得在650 ℃下工作的燃料電池,其負極反應式為2CO+2CO32---4e-
4CO2,則正極反應式為_____,電池總反應式為______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各項比較中前者高于(或大于或強于)后者的是
A. 金屬Mg和金屬Cu的空間利用率
B. BF3和CH4中心原子的價層電子對數
C. 鄰羥基苯甲醛（
）和對羥基苯甲醛（
）的沸點
D. C-O和Si-O的鍵能
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準確稱取M g固體樣品，配成250 mL溶液。設計了以下兩種實驗方案：
方案I：取50.00 mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質量為m1 g
方案Ⅱ：取50.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液進行滴定。
實驗中所記錄的數據如下表：
滴定次數 實驗數據 | 1 | 2 | 3 | 4 |
待測溶液體積/mL | 50.00 | 50.00 | 50.00 | 50.00 |
滴定管初讀數/mL | 0.00 | 0.20 | 0.10 | 0.15 |
滴定管末讀數/mL | 20.95 | 21.20 | 20.15 | 21.20 |
(1)配制250 mL Na2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、滴管、藥匙和_______________、_________________。
(2)操作I為__________________操作Ⅱ為______________
(3)方案I中如何判別加入的氯化鋇已經過量______________________________
(4)在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是_______________________________。
(5) 在方案Ⅱ中發生的離子反應方程式為__________________________
(6)根據方案Ⅱ所提供的數據，計算Na2SO3的純度為___________。（寫成分數形式）
(7)有同學模仿方案I，提出方案Ⅲ：取50.00 mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱重，得到沉淀質量為m2 g 并用方案I的方法計算結果。
根據方案Ⅲ，從理論上講，下列說法正確的是________（填序號）
a．方案I比方案Ⅲ的計算結果要低
b．方案I比方案Ⅲ的計算結果要高
c．m1=m2 ，方案I和方案Ⅲ的結果一樣
d．方案Ⅲ不應根據方案I的方法計算
(8)上述實驗中，由于操作錯誤所引起的實驗誤差分析正確的是__________（填序號）。
a．方案I中如果沒有洗滌操作，實驗結果將偏小
b．方案I中如果沒有操作Ⅱ，實驗結果將偏大
c．方案Ⅲ中如果沒有洗滌操作，實驗結果將偏小
d．方案Ⅲ中如果沒有操作Ⅱ，實驗結果將偏大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期的主族元素，它們的原子序數按A、B、C、D、E的順序增大。A的最外層電子數是次外層電子數的2倍，C與E最外層電子數相等，E的最高價氧化物中含氧60%，D與C可形成D2C、D2C2兩種離子化合物。填寫下列空白：
（1）寫出上述五種元素的元素符號：A___，B___，C___，D____，E___。
（2）寫出D2C2的電子式_________，AC2的結構式___________。
（3）用電子式表示 AC2化合物的形成過程__________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】固體粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干種。某化學興趣小組為確定該固體粉末的成分，現取X進行連續實驗，實驗過程及現象如下：
已知：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-下列說法正確的是（ ）
A. 氣體乙和氣體丙都為純凈物
B. 固體粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2 ，可能含有NaHCO3、Na2CO3
C. 溶液丁中的陽離子一定只含H+、Fe2+
D. 溶液甲中一定含有AlO2- ，可能含有CO32-
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上，常用Fe2(SO4)3溶液作腐蝕液，腐蝕銅質電路板得到廢液主要成分是FeSO4和CuSO4，含少量Fe2(SO4)3。某學習小組設計裝置從廢液中提取銅，如圖所示。已知:Fe2+失電子能力比OH- 強。下列說法正確的是
A. 電解初期陰極沒有銅析出，原因是2H++2e-=H2↑
B. 石墨極的電極反應式為2H2O+4e-=4H++O2↑
C. 若電路中轉移2mol電子，理論上有2molM從交換膜左側向右側遷移
D. 若將廢液2充入陽極室時可再生腐蝕液（硫酸鐵溶液）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素。
完成下列填空(填元素符號或化學式)：
(1)上圖中元素C在周期表中的位置是___________，G和I形成的化合物不止一種，其中一種物質中各原子最外層均達到8電子穩定結構，請寫出其電子式______________。
(2)請按照由大到小的順序寫出B、C、D的簡單離子的離子半徑大小順序_______(用離子符號表示)，上述元素中最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的物質的化學式為___________ 。
(3)請寫出D的最高價氧化物對應的水化物和F的單質反應時的離子方程式____________。
(4)元素周期表位于對角線的兩種元素其性質相似稱之為對角線規則。根據周期表對角線規律，金屬Be單質及其化合物的性質與鋁單質及其化合物的性質相似。則鑒別Be(OH)2和Mg(OH)2可選用的試劑為NaOH溶液，發生反應的化學方程式為___________。
(5)下列能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子得電子能力強的是___________。
① HCl的穩定性比H2S的強，② Cl2能與H2S反應生成S，③HCl的溶解度比H2S的大，④還原性：Cl－<S2－，⑤HClO4的酸性比H2SO4的強，⑥HCl的酸性比H2S的強，⑦Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于化合物的元素組成的敘述，正確是
A. 蛋白質的元素組成中一定含有氮和硫
B. 脂肪的元素組成中一定含有碳和氮
C. 葉綠素的元素組成中一定含有碳和鎂
D. 磷脂的元素組成中一定含有硫和磷
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com