【題目】下列離子方程式正確的是
A.二氧化錳和濃鹽酸反應：MnO2＋4HCl(濃)
Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
B.氯氣與氫氧化鈉溶液反應Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O
C.銅和稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO2↑+4H2O
D.氯化鋁和氨水反應：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓
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【題目】下圖是用KClO3與濃鹽酸反應制取氯氣的簡易裝置。下列說法正確的是
A.A中固體也可以用高錳酸鉀、重鉻酸鉀、二氧化錳等代替
B.裝置A發生反應的方程式為KClO3＋6HCl(濃)＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O
C.待沒有氣泡產生后，向A中加入足量AgNO3，根據沉淀質量可求出剩余鹽酸的量
D.裝置B盛放的是飽和食鹽水，目的為除去HCl
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【題目】高錳酸鉀是中學常用的試劑。工業上用軟錳礦制備高錳酸鉀流程。
（1）上述流程中可以循環使用的物質有________、________(寫化學式)。
（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質相同的是________(填代號)。
a．84消毒液(NaClO溶液) b．75%酒精c．苯酚
（3）理論上(若不考慮物質循環與制備過程中的損失)1molMnO2可制得________molKMnO4。
（4）操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ根據KMnO4和K2CO3兩物質在________(填性質)上的差異，采用________(填操作步驟)、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體。
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【題目】最近發現，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關注。
(1)該新型超導晶體的一個晶胞如圖所示，則該晶體的化學式是__________。鎳在元素周期表中的位置是______，Ni2+的價電子有_________種不同運動狀態。
(2)500-600℃時，BeCl2以雙聚分子存在的BeCl2的結構式為________________________。
(3)橙紅色晶體羰基鈷的熔點為52℃，分子式為Co2(CO)8，是一種重要的無機金屬配合物，可溶于多數有機溶劑。該晶體屬于______晶體，配體是______該配合物中存在的作用力類型有___________(填標號)。
A．金屬鍵 B．離子鍵 C．共價鍵 D．配位鍵 E．氫鍵 F．范德華力
(4)抗壞血酸的分子結構如圖所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為_______；推測抗壞血酸在水中的溶解性：________(填“難溶于水”或“易溶于水”)。
(5)副族元素Zn和元素Se形成的某化合物屬于立方晶系，其晶胞結構如圖所示，其中為( 
為Se，
為Zn)，Zn的配位數為______，該晶體的密度為
g/cm3，則Zn—Se鍵的鍵長為______nm。
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【題目】已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.32 g S8與S6(
)的混合物中所含共價鍵數目為NA
B.1 L 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液中含C2O
離子數為0.1NA
C.2 mol NO與2 mol O2在密閉容器中充分反應，轉移的電子數為8NA
D.56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子
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【題目】下列有關同分異構體數目的敘述中，正確的是
A.不考慮空間異構，C2H6O的一氯代物有3種結構
B.分子式符合C5H11Cl的化合物有6種
C.已知二氯苯有3種同分異構體，則四氯苯的同分異構體的數目多于3種
D.菲的結構簡式為
，它與硝酸反應可生成6種一硝基取代物
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【題目】四溴化乙炔(CHBr2-CHBr2)是一種無色液體,常用于合成季銨化合物.某同學在實驗室模仿工業生產,以電石(主要成分CaC2,少量CaS,Ca3P2,Ca3As2等)和Br2等為原料制備少量四溴化乙炔,實驗裝置(夾持裝置已省略)如圖所示.已知:四溴化乙炔的熔點為1℃,沸點為244℃,密度為2.967g·cm-3,難溶于水.回答下列問題:
(1)裝置Ⅰ中CaC2與水反應生成乙炔(C2H2)和氫氧化鈣,寫出該反應的化學方程式:__________________;該反應劇烈,為了得到平緩的C2H2氣流,可采取的措施是____________(任寫一條).
(2)裝置Ⅱ的目的是_________________________________________
(3)裝置Ⅲ中在液溴液面上加入一層水的目的是__________________________;裝置Ⅲ中表明已反應完成的現象是______________________________________________________;已知裝置Ⅲ反應后的體系含有多種物質,簡述獲得純凈四溴化乙炔的操作:________________________________________________
(4)裝置Ⅳ的目的是除去未反應的乙炔.在堿性條件下,KMnO4與C2H2反應生成碳酸鹽和MnO2,則該反應中參與反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為____________。
(5)實際工業生產中會產生大量的副產物Ca(OH)2,用于制備漂白粉，寫出制備漂白粉的化學方程式: _____________________________________________
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【題目】化合物c的制備原理如下：
下列說法正確的是
A.該反應為加成反應B.化合物a中所有原子一定共平面
C.化合物C的一氯代物種類為5種D.化合物b、c均能與NaOH溶液反應
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【題目】反應A+B→C △H ＜0，分兩步進行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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