【題目】高錳酸鉀是中學常用的試劑。工業上用軟錳礦制備高錳酸鉀流程。
（1）上述流程中可以循環使用的物質有________、________(寫化學式)。
（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質相同的是________(填代號)。
a．84消毒液(NaClO溶液) b．75%酒精c．苯酚
（3）理論上(若不考慮物質循環與制備過程中的損失)1molMnO2可制得________molKMnO4。
（4）操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ根據KMnO4和K2CO3兩物質在________(填性質)上的差異，采用________(填操作步驟)、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體。
【答案】MnO2 KOH a 
過濾 溶解度 濃縮結晶
【解析】
工業流程題中能夠循環利用的物質，要么是有循環箭頭指示的物質，要么就是前面作為反應物出現，在后續的流程中又作為生成物出現的物質。
(1)縱觀整個流程圖，KOH和MnO2先作為反應物出現，并在后續的步驟中又都作為生成物而出現，所以這兩種物質可以循環使用；
(2)KMnO4殺菌消毒利用的是其強氧化性，題中提供的物質中，84消毒液也是利用強氧化性殺菌消毒的；
(3)縱觀整個流程，MnO2首先氧化生成的K2MnO4，然后再由K2MnO4歧化生成的KMnO4，同時也有一部分Mn轉變為MnO2，根據升降價守恒，可知產物中
，所以理論上每消耗1mol的MnO2可獲得mol的產品；
(4)操作Ⅰ即為過濾，目的是除去MnO2；操作Ⅱ利用碳酸鉀和高錳酸鉀的溶解度差異，通過濃縮結晶獲取高錳酸鉀晶體，再趁熱過濾將高錳酸鉀粗晶體分離。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）①已知反應A(g)+B(g)
2D(g)，若在起始時c(A)＝a mol L－1， c(B)＝2amol L－1，則該反應中各物質濃度隨時間變化的曲線是_______（選填字母序號）。
②在298K時，反應A(g)2B(g)的 KP＝0.1132kPa，當分壓為 p(A)＝p(B)＝1kPa時，反應速率υ正______υ逆（填 “ ＜” “ ＝” 或 “ ＞” ）。
③溫度為 T時，某理想氣體反應 A(g)＋B(g)C(g)＋M(g)，其平衡常數 K為0.25，若以 A∶B ＝1∶1發生反應，則 A的理論轉化率為_____％（結果保留3位有效數字）。
（2）富勒烯 C60和 C180可近似看作“ 完美的” 球體，富勒烯的生成時間很快，典型的是毫秒級，在所有的合成技術中得到的 C60的量比 C180的量大得多。已知兩個轉化反應：反應物3C60 ，反應物C180，則勢能（活化能）與反應進程的關系正確的是______（選填字母序號）。
（3）甲醇脫氫和甲醇氧化都可以制取甲醛，但是O2氧化法不可避免地會深度氧化成CO。脫氫法和氧化法涉及的三個化學反應的 lgK隨溫度 T的變化曲線如圖所示。寫出圖中曲線①的化學反應方程式________；曲線③的化學反應方程式為________；曲線②對應的化學反應是____（填“ 放熱” 或“ 吸熱” ）反應。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A.在標況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數為0.75NA
B.鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數為NA
C.0.1molNa2O2晶體中含有0.4NA個離子
D.常溫常壓下，16gO3所含的電子數為8NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.由三種元素組成的化合物 A，按如下流程進行實驗。氣體 B 為純凈物，溶液D焰色反應為黃色。
請回答：
(1)組成A的三種元素是____，A 的化學式是_____。
(2)固體A與H2O反應的化學方程式是______。
(3)化合物甲為A中的其中兩種元素組成的離子化合物。甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程發生反應的化學方程式_____。
II.二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分數大于10%就可能發生爆炸，在工業上常用作水處理劑、漂白劑。某小組按照以下實驗裝置制備ClO2并驗證其某些性質。請回答下列問題：
(1)通入氮氣的主要作用有2個，分別是____；
(2) A中的硫酸有時也可以用濃鹽酸代替， 實驗過程中同時還大量生成另一種有色氣體單質， 寫出化學方程式：_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】①在NH4NO3中氮元素顯＋5價；
②4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2反應中＋2價鐵和－2價硫都被氧化；
③2Cu＋O2
2CuO反應中Cu元素化合價降低總數與O元素化合價升高總數一定相等。這3種說法中錯誤的是
A.①B.②③C.①③D.①②③
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【題目】（1）下列物質：①.Cu ②.NaCl晶體 ③.NaHSO4 ④.CO2 ⑤.CaO ⑥HCl ⑦.稀H2SO4 ⑧. 熔融Ba(OH)2 ⑨.C2H5OH ⑩.NaCl溶液。
屬于電解質的是（填序號，下同）_____，屬于非電解質的是_____，能導電的是______。
（2）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
①NaHSO4 ___________________________；
②Al2(SO4)3 ________________________________；
③NH4NO3 ________________________。
（3）按要求寫出下列方程式：
①寫出硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液的反應的離子方程式：_____________。
②寫出能用離子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一個化學方程式：__________。
【答案】②③⑤⑥⑧ ④⑨ ①⑦⑧⑩ NaHSO4=Na++H++SO42- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- NH4NO3=NH4++NO3- Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（或其他）
【解析】
（1）在水溶液里或熔化狀態下能夠自身電離出離子的化合物是電解質，屬于電解質的是NaCl晶體、NaHSO4、CaO、HCl、熔融Ba(OH)2，答案選②③⑤⑥⑧；在水溶液里和熔融狀態下都不能自身電離出離子的化合物是非電解質，屬于非電解質的是CO2、C2H5OH，答案選④⑨；含有自由移動電子或離子的物質可以導電，能導電的是Cu、稀H2SO4、熔融Ba(OH)2、NaCl溶液，答案選①⑦⑧⑩；（2）①NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-；②Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；③NH4NO3在水溶液中的電離方程式為NH4NO3=NH4++NO3-。（3）①硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的離子方程式為Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓：②能用離子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一個化學方程式可以是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O。
點睛：化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發生電離是區別電解質與非電解質的理論依據，能否導電則是實驗依據。因此能導電的物質不一定是電解質，如石墨；電解質本身不一定能導電，如NaCl晶體。
【題型】填空題
【結束】
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【題目】為探究鐵和鐵的化合物的一些化學性質，某學生實驗小組設計了以下實驗。
（1）往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色A________，B____________。
（2）寫出上述過程中有關反應的化學方程式：
Fe2O3→A_______________________；A→B____________________________。
（3）B→C可看到的現象是___________________________________________。
（4）將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得_______________膠體；當光束通過該膠體時，可看到一條光亮的“通路”，這種現象稱為___________效應。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。它們的原子最外層電子數之和為13，X的原子半徑比Y的小，其中X與W同主族。一種常見的無色無味液體分解可以得到X和Z元素的單質。下列說法中錯誤的是
A.X、Y、Z三種元素可以形成既含共價鍵又含離子鍵的化合物
B.元素 X和 W之間不可能形成二元化合物
C.元素Z 的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的強
D.元素 Y、Z、W的簡單離子中，W的離子半徑最小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是
A.二氧化錳和濃鹽酸反應：MnO2＋4HCl(濃)
Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
B.氯氣與氫氧化鈉溶液反應Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O
C.銅和稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO2↑+4H2O
D.氯化鋁和氨水反應：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鋁（AlN）的制取原理為：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO↑，由于反應不完全，氮化鋁產品中往往含有炭和氧化鋁雜質。
（1）稱取20.00g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應生成NaAlO2，并放出NH36.72L（標準狀況）。AlN與NaOH溶液反應的化學方程式為__________；該樣品中的的AlN質量分數為__________。
（2）另取10.00g樣品置于反應器中，通入2.016L（標準狀況）O2，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34g·L-1（已折算成標準狀況，AlN不跟O2反應），該樣品中含雜質炭__________g。
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