Question

【題目】下列說法正確的是( )

A. 葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ/mol，則

B. 已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ/mol，則該反應的反應熱為221 kJ·mol-1

C. 已知稀溶液中，H+ (aq)＋OH- (aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol-1 ，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量

D. 已知HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，則98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1 mol水的中和熱為－57.3 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.燃燒熱是指完全反應生成穩定的氧化物,生成的水為液態，所以葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ/mol，則═kJ/mol，故A正確；B、應指明反應為吸熱反應還是放熱反應，故B錯誤；C、醋酸為弱酸，電離吸熱，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水時放出的熱量小于57.3kJ，故C錯誤；D、濃硫酸溶于水放熱，則98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水的中和熱小于－57.3 kJ·mol-1，故D錯誤.；故選A。