【題目】鋰錳電池的體積小、性能優良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4，溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列問題：
（1）外電路的電流方向是由________極流向________極(填字母)。
（2）電池正極反應式為___________________________________。
（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________________________。
（4）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應，生成K2MnO4，反應的化學方程式為_______________________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質的量之比為___________。
【答案】 b a MnO2+e－+Li+=LiMnO2 否 電極Li是活潑金屬，能與水反應 3MnO2+KClO3+6KOH高溫3K2MnO4+KCl+3H2O 2∶1
【解析】試題分析：(1)外電路的電流方向是由正極b流向負極a。（2）在電池正極b上發生的電極反應式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2; (3)由于負極材料Li是活潑的金屬，能夠與水發生反應，所以不可用水代替電池中的混合有機溶劑。(4)根據題意結合原子守恒、電子守恒可得方程式：3MnO2+KClO3 +6KOH= 3K2MnO4+KCl+3H2O; K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2.根據化合價升降總數等于電子轉移的數目可知：每轉移2mol的電子，產生1mol的MnO2、2mol KMnO4。所以生成KMnO4和MnO2的物質的量之比為2:1.
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【題目】a,b,c,d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同；c所在周期數與族數相同；d與a同族，下列敘述正確的是（ ）
A.原子半徑：d>c>b>a
B.4種元素中b的金屬性最強
C.c的氧化物的水化物是強堿
D.d單質的氧化性比a單質的氧化性強
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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A．銅片插入到硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2+＋Ag
B．硫酸鎂跟氫氧化鋇反應：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓
C．鐵片插入鹽酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
D．氫氧化鈉溶液和硫酸溶液反應：H＋＋OH－=H2O
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【題目】膠體區別于其它分散系的本質特征是（ ）
A.膠體粒子直徑在1﹣100nm之間
B.膠體粒子帶電荷
C.膠體是一種介穩性的分散系
D.光束通過膠體時有丁達爾效應
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【題目】現有等質量的X、Y兩種金屬，分別放入溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如右圖所示（已知X、Y在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法中不正確的是
A. 生成氫氣的質量：X﹥Y B. 相對原子質量：X﹥Y
C. 金屬活動性：Y﹥X D. 消耗硫酸的質量：X﹥Y
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