Question

【題目】pH=1的某溶液X中僅含有NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種（忽略水的電離及離子的水解），取該溶液進行連續實驗，實驗過程如下：

下列有關推斷不正確的是

A．沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物

B．根據上述連續實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3＋、Cl－

C．溶液X中一定含有Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－、H＋

D．若溶液X為100 mL，產生的氣體A為44.8 mL（標況），則X中c(Fe2+)=0.06 mol·L－1

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：CO2能與BaCO3反應，所以A項敘述錯誤；溶液顯示強酸性，不可能含：CO32－、SO32－；加入硝酸鋇會產生氣體，說明溶液中含有還原性離子，與H+和NO3-發生氧化還原反應，生成NO，判斷該還原性離子為Fe2+；且產生沉淀C，原溶液中含有SO42－；加入NaOH產生氣體為氨氣，原溶液中含有NH4+;沉淀F為Fe（OH）3;通入過量CO2產生沉淀H，原溶液中含有Al3+；不能確定是否含有Fe3＋、Cl－；根據反應：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O，NO的物質的量為0.002mol，則n（Fe2+）=0.006mol，其濃度c(Fe2+)=0.06 mol·L－1。