A～G各物質間的關系如下圖所示，其中B、D為氣體單質。則下列說法錯誤的是
A．若反應①在常溫下進行，則1 mol A在反應中能轉移1 mol電子
B．反應②的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑
C．新配制的F溶液一般需要加入鐵屑和稀鹽酸，前者用于防止Fe2+被空氣氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解
D．已知C的濃溶液在催化劑存在的條件下加熱，能與B反應生成D，由此可以推斷B的氧化性比MnO2強
D
解析試題分析：若反應①在常溫下進行，則A應該是雙氧水，B是氧氣，E是四氧化三鐵，所以C就應該是鹽酸。在加熱的條件下二氧化錳氧化濃鹽酸生成氯氣，氯氣與貼反應生成氯化鐵，即G是氯化鐵，所以F是氯化亞鐵。A、雙氧水分解的方程式為2H2O2=2H2O+O2↑，反應中氧元素的化合價從－1價部分升高到0價，部分降低到－2價，所以1 mol A在反應中能轉移1 mol電子，A正確；B、實驗室制備氯氣的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑，B正確；C、由于亞鐵離子極易被氧化，且在溶液中易發生水解，所以新配制的F溶液一般需要加入鐵屑和稀鹽酸，前者用于防止Fe2+被空氣氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解，C正確；D、氧氣氧化濃鹽酸需要催化劑并加熱，而二氧化錳氧化濃鹽酸只需要加熱，由此可知二氧化錳的氧化性強于氧氣的，D不正確，答案選D。
考點：考查物質推斷的有關判斷以及氧化還原反應的有關應用和計算
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
為了證明在實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發出來，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答問題：
（1）請根據甲同學的意圖，連接相應的裝置，接口順序：b接 ， 接 ， 接
。
（2）U形管中所盛試劑的化學式為 。
（3）裝置③中CCl4的作用是 。
（4）乙同學認為甲同學實驗有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加裝置⑤。你認為裝置⑤應加在 之間（填裝置序號）。瓶中可以放入 。
（5）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成其他溶液。你認為可將溶液換成 ，如果觀察到 現象，則證明制Cl2時有HCl揮發出來。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知A、B為單質，C為化合物。
A+B
C
A+B
能實現上述轉化關系的是
①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na
②若C的溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2
③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
今有甲、乙、丙、丁、戊5種物質，在一定條件下，它們能按下圖方式進行轉化：
其推斷正確的是
| 選項 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 |
| A | NH3 | O2 | NO | H2O | NO2 |
| B | Mg | CO2 | C | MgO | CO |
| C | C | H2O | CO | H2 | HCOOH |
| D | FeBr2 | Cl2 | FeCl2 | Br2 | FeCl3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下圖各物質是中學化學中常見的物質，甲和A的焰色反應為黃色，常溫常壓下B為無色無味氣體，丁可使帶火星的木條復燃。請回答下列問題：
⑴寫出B的電子式 。
⑵工業上生產D采用石灰乳與某種氣體反應。D常用作 劑
⑶寫出由A變甲的化學方程式 。
⑷B與甲烷在一定條件下生成氫氣和CO的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是( )
| A．X使蔗糖變黑的現象主要體現了X的強氧化性 |
| B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應 |
| C．若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可看到白色沉淀 |
| D．工業上，B轉化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示(部分反應中的H2O已略去)。
請回答下列問題：
(1)若A可用于自來水消毒，D是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學式可能是 ；工業上制取A的離子方程式 。
(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為 。
(3)若D是氯堿工業的主要產品之一，B有兩性，則反應②的離子方程式是 。
(4)若A、C、D都是常見氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式為 。
某同學將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH，發現在起始一段時間內，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖中，A、B、C、D、E是單質，F、G、H、I是B、C、D、E分別和A形成的化合物。已知：①G、H的化學式為“X2Y3”形式，F的化學式為“XY”形式；②I是一種常見的氣體，能使澄清石灰水變渾濁，固態I用于人工降雨， E可以在I中燃燒，發生置換反應；③F中的A元素的質量分數為40%。回答問題：
（1）I和E反應的化學方程式為： 。（2分）
（2）C既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應。C和A形成的化合物H與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為： 。（2分）電解H可以制取C, 反應的化學方程式為： 。（2分）
（3）G是一種紅棕色粉末，向一定量的G中加入足量硫酸，反應的化學方程式為： 。（2分）向反應后的溶液中加入足量鐵粉，反應的離子方程式為： 。（2分）
（4）G與鹽酸反應的離子方程式為： 。（2分）得到的溶液中加入銅粉，反應的離子方程式為： 。（2分）1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，至少需銅粉 g（3分）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下圖所示的物質轉化關系中，各物質均為短周期主族元素組成的單質或化合物。已知：A、C、D、F、K均為單質；C、E、F、G、K常溫下是氣體，且K為工業上制造漂白粉的原料之一；J為白色沉淀且既能溶于B的水溶液，又能溶于E的水溶液；B、G可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；反應④是工業制化肥的重要反應之一。（圖中部分反應條件及物質未列出）
請回答下列問題：
（1）B的電子式為 。
（2）H的化學式為 。
（3）寫出反應④的化學方程式 。
（4）寫出反應⑤的離子方程式 。
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