已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。
A+B
C
A+B
能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na
②若C的溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2
③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為Cu
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
B
解析試題分析：從轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，電解電解質(zhì)溶液時(shí)，是電解電解質(zhì)本身，因此C可以為不活潑金屬的無氧酸鹽或無氧酸．①若A為鈉，則B為氧氣，則C為過氧化鈉，C的水溶液為氫氧化鈉，電解氫氧化鈉得到氫氣和氧氣，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故①錯(cuò)誤；②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則C可以為HCl、HBr、HI等，電解這些酸的水溶液實(shí)際上是電解本身，在陰極得到氫氣，故A可能是H2，B可能為鹵素單質(zhì)，故②符號(hào)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故②正確；③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則C中含鐵離子，電解鐵鹽不會(huì)得到鐵單質(zhì)，故③錯(cuò)誤；④由C的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則C為銅鹽，C可以為鹵化銅，如氯化銅、溴化銅等，電解他們的水溶液都會(huì)得到銅和鹵素單質(zhì)，故B可以為銅，故④正確，故選B．
考點(diǎn)：考察了無機(jī)推斷。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
某課外活動(dòng)小組欲制取次氯酸鈉和氯化鈉的混合溶液，為提高次氯酸鈉含量，用如圖所示裝置．圖中瓶乙盛飽和食鹽水，瓶丙盛濃硫酸，分液漏斗A中盛濃鹽酸．(據(jù)資料顯示：Cl2與NaOH在不同溫度下，產(chǎn)物不同．在較高溫度下易生成NaClO3)．
試回答：
(1)燒瓶B中盛 ，試管C中盛 .
(2)有同學(xué)認(rèn)為可以省去某些裝置，你認(rèn)為怎樣：
能否省去乙裝置？ (填“能”或“不能”)，理由是
(3)有同學(xué)認(rèn)為還必須加入某些裝置，你認(rèn)為怎樣？ (填“需要”或“不需要”)，如果你認(rèn)為需要，請(qǐng)指出該裝置的作用
(4)丁裝置中冰水的作用是 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
根據(jù)下列框圖，有關(guān)說法正確的是
| A．M、E都是第四周期中的過渡元素，E的金屬活動(dòng)性比M的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱 |
| B．反應(yīng)⑤的離子方程式可表示為：2E(OH)3 +3Cl2 +6H2O =3EO4 2―+ 6Cl― +12H+ |
| C．反應(yīng)①、②、③、⑤都屬于氧化還原反應(yīng)，且在反應(yīng)①和③中硫酸僅表現(xiàn)了酸性 |
| D．用K2EO4、Zn可制成一種高能電池，該電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為： |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為：r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序數(shù)之和為16。A、B、C為常見的化合物，X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生右圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是( )
A．X元素位于ⅥA B．A不能溶解于B中
C．A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng) D．B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知X為中學(xué)化學(xué)中的一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的最高價(jià)氧化物是耐火材料；H為氣體單質(zhì)，D為無色氣體，在空氣中會(huì)出現(xiàn)紅棕色。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）X的化學(xué)式為 。
（2）在反應(yīng)①②③④中屬于置換反應(yīng)的是 （填序號(hào)）。
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_________________________________。
（4）X溶液與F反應(yīng)的總化學(xué)方程式為 。
（5）檢驗(yàn)濾液A中金屬離子的方法是 。
（6）若向100 mL鹽X的溶液中加入10 g過量金屬單質(zhì)M的粉末，充分?jǐn)嚢韬螅^濾，烘干得10.16g固體。則濾液A中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_________。（假設(shè)溶液體積不變）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無機(jī)物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說法不正確的是（ ）
| A．若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則丙可能屬于兩性氧化物 |
| B．若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊為堿，則丙只能為Na2O2 |
| C．若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用 |
| D．若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價(jià)由低到高的順序可能為：甲＜丙＜戊 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示，其中B、D為氣體單質(zhì)。則下列說法錯(cuò)誤的是
A．若反應(yīng)①在常溫下進(jìn)行，則1 mol A在反應(yīng)中能轉(zhuǎn)移1 mol電子
B．反應(yīng)②的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑
C．新配制的F溶液一般需要加入鐵屑和稀鹽酸，前者用于防止Fe2+被空氣氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解
D．已知C的濃溶液在催化劑存在的條件下加熱，能與B反應(yīng)生成D，由此可以推斷B的氧化性比MnO2強(qiáng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，固體甲的焰色反應(yīng)呈黃色，M為常見的液體物質(zhì)，I為一常見金屬，酸G是重要的化工產(chǎn)品和化工原料；固體H能夠溶解在A溶液和酸G中，且H為良好的耐火材料（圖中部分產(chǎn)物沒有列出）。
（1）固體甲與液體M反應(yīng)的方程式為______。A溶液與固體H反應(yīng)的離子方程式為______。
（2）固體乙的化學(xué)式為_______。液體M的電子式為_______。
（3）反應(yīng)①～⑦中屬于氧化還原反應(yīng)的為_______（填寫反應(yīng)序號(hào)）。
（4）若I與C的稀溶液不反應(yīng)，只能與G的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)，則反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_______。
（5）若由黃鐵礦(FeS2)與氣體B反應(yīng)來生產(chǎn)氣體E，且每生成1 mol E放出426.5 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______ 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質(zhì)，0.1 mol·L－1 D溶液的pH為13(25 ℃)。它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說法正確的是( )。
A．原子半徑W>Z>Y>X
B．0.1 mol·L－1 F溶液中陰離子總的物質(zhì)的量大于0.1 mol·L－1 D溶液中陰離子總的物質(zhì)的量
C．0.1 mol B與足量C完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.1NA
D．Z元素的最高正價(jià)為＋6
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