Question

（11分）銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO₃  →  Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O (方程式未配平)

(1) 硝酸在該反應中的作用是              ，該反應的還原產物是                 。

(2) 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數是__________ 個，如果得到的NO和NO₂物質的量相同，則參加反應的硝酸的物質的量是          ，若用排水法收集這些氣體，可得標準狀況下的氣體體積            。

(3) 如果參加反應的Cu和HNO₃的物質的量之比是3:10，寫出并配平該反應的離子方程式_____________________________________。

(4) 如果沒有對該反應中的某些物質的比例作限定，則方程式可能的配平系數有許多組。原因是_____________________________________。

 

Answer 1

【答案】

（11分）（1）氧化劑、酸， NO、NO₂ （漏寫、錯寫均不給分）（各2分）

（2）0.6N_A 個，  0.9  mol   ，  4.48  L   （各1分）

（3）3Cu＋10H^＋＋4NO₃^－→3Cu^2＋＋NO↑＋3NO₂↑＋5H₂O  （2分）

（4）該反應式含兩種還原產物，兩者的比例和氧化劑、還原劑的用量都可以發生變化（2分）

【解析】