【題目】生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于：
A. 無機物 B. 有機物 C. 鹽類 D. 糖類
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有以下反應中，①鐵絲在氧氣中燃燒 ②加熱碳和氧化銅的混合物③碳酸鈉和硫酸反應 ④加熱高錳酸鉀固體 ⑤鋅和稀硫酸反應 ⑥硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液混合。屬于離子反應的有___________（填各反應的序號，下同），屬于氧化還原反應的___________。
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【題目】已知N、S、Cl元素可形成多種物質，在工業生產上有著廣泛的應用。回答下列問題：
(1)Fe3+可與SCN-形成多種配離子，其中一種為[Fe(SCN)6]3-，該配離子中的SCN-會使鐵的剩余價電子壓縮配對，則每個配離子中鐵的單電子個數為_______個。
(2)Se與S是同族元素，請寫出基態Se原子電子排布式______。N與S是不同族元素，請解釋NH3比H2S在水中溶解度大的原因：__________________。
(3)有一種由1~9號元素中的部分元素組成，且與SCl2互為等電子體的共價化合物，它的分子式為__________。借助等電子體原理可以分析出SCN-中σ鍵和π鍵的個數比為__________。
(4)已知S4O62-的結構為
，其中S原子的雜化方式是______。 N、P可分別形成多種三角錐型分子，已知NH3的鍵角大于PH3，原因是____________。
(5)離子晶體中陽離子和陰離子的半徑比不同可形成不同的晶胞結構，見下表：
已知某離子晶體RA，其陰陽離子半徑分別為184pm和74pm，摩爾質量為Mg/mol，則陽離子配位數為_________，晶體的密度為_________g/cm3（列出計算式，無需化簡，設NA為阿伏加德羅常數的值）。
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【題目】在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB,并在一定條件下發生反應：A(g)+3B(g)
2C(g);經3s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6 mol·L-1，下列說法中不正確的是（ ）
A. 用B表示反應速率為0.3 mol·L-1·s-1
B. 平衡后，向容器中充入無關氣體(如Ne),反應速率增大
C. 3s時生成C的物質的量為1.2mol
D. 平衡后，v(正)(A)=v(逆)(A)
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【題目】下列溶液中與50 mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－物質的量濃度相等的是
A. 50 mL 1 mol/LFeCl3溶液 B. 75 mL 2mol/LKCl溶液
C. 150 mL 1 mol/LMgCl2溶液 D. 25 mL 3 mol/LCuCl2溶液
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【題目】假設圖中原電池產生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①~⑧為各裝置中的電極編號。當K閉合后，下列說法正確的有（ ）
①D裝置中純Cu電極反應為：Cu2++2e-=Cu
②整個電路中電子的流動方向為：③→②;①→⑧;⑦→⑥;⑤→④;
③C裝置原理上是一個電鍍池(Ag表面鍍Cu),期中Cu作陰極，Ag作陽極
④A裝置中C電極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-
A. ③④ B. ①② C. ②③④ D. ①②④
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【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質）來制備，工藝流程如下：
已知：“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42-形式存在
FeTiO3+4H++4C1-=Fe2++ TiOCl42-+2H2O
下列說法不正確的是
A. Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中有4個過氧鍵
B. 濾液②中的陽離子除了Fe2+和H+，還有Mg2+
C. 濾液②中也可以直接加適量的氯水代替雙氧水
D. “高溫煅燒②”過程中，Fe元素被氧化
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.在離子化合物中，可能含共價鍵
B.在共價化合物中，可能含離子鍵
C.含共價鍵的化合物一定是共價化合物
D.含離子鍵的化合物不一定是離子化合物
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【題目】已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性。現有濃度均為0.1mol/L的的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關系(R表示S或C)，其中正確的是( )
A. c(Na+)＞c(HRO3-)＞c(H+)＞c(RO32-)＞c(OH-) B. c(H+)＋c(H2RO3)=c(RO32-)＋c(OH-)
C. c(Na+)＋c(H+)=c(HRO3-)＋c(RO32-)＋c(OH-) D. 兩溶液中的c(Na+)、c(HRO3-)和c(RO32-)分別相等
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