【題目】下列溶液中與50 mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度相等的是
A. 50 mL 1 mol/LFeCl3溶液 B. 75 mL 2mol/LKCl溶液
C. 150 mL 1 mol/LMgCl2溶液 D. 25 mL 3 mol/LCuCl2溶液
【答案】A
【解析】
1mol/LAlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度為1mol/L 
3=3mol/L，結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成及溶質(zhì)濃度計(jì)算離子濃度，以此來(lái)解答。
A. 1 mol/LFeCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度為1mol/L 3=3mol/L，故A選；
B. 2mol/LKCl溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度為2mol/L，故B不選；
C. 1 mol/LMgCl2溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度為1mol/L 
=2mol/L，故C不選；
D. 3 mol/LCuCl2溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度為3mol/L =6mol/L，故D不選。
所以A選項(xiàng)是正確的。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A. 0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：C(Na＋)>c(CO32 －)>c(HCO3－ )>c(OH－)
B. CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中
不變
C. 室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)+c(H＋)>c(NH4＋)+c(OH－)
D. 0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)+c(CH3COOH)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來(lái)生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融) 
2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）寫出A、B生成NaCl的化學(xué)方程式：_____________________________________。
（2）寫出化學(xué)式：C______________，D_____________。
（3）工業(yè)生產(chǎn)中常利用B與Ca(OH)2反應(yīng)來(lái)制備漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（寫化學(xué)式）
（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出現(xiàn)________________(填沉淀顏色)沉淀，該過(guò)程所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于ag H2和bg He 的說(shuō)法正確的是
A. 同溫同壓下，H2和He的體積比是a:b
B. 同溫同壓下，若a=b，則H2與He的物質(zhì)的量之比是2:1
C. 體積相同時(shí)，He 的質(zhì)量一定大于H2的質(zhì)量
D. 同溫同壓下，若二者的物質(zhì)的量相等，其密度也相等
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某學(xué)生配制100mL1 mol·L－1的硫酸溶液，進(jìn)行下列操作，然后對(duì)溶液濃度作精確測(cè)定，發(fā)現(xiàn)真實(shí)濃度小于1 mol·L－1，他的下列操作中使?jié)舛绕偷脑蚴?
①用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)
②量筒中濃硫酸全部轉(zhuǎn)入燒杯中稀釋后，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，燒杯未洗滌
③容量瓶沒(méi)有烘干
④用玻璃棒引流，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)有溶液流到了容量瓶外面
⑤溶液未經(jīng)冷卻即定容
⑥用膠頭滴管加蒸餾水時(shí)，加入過(guò)快而使液面超過(guò)了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面剛好與刻度線相切
⑦滴加蒸餾水，使溶液凹面剛好與刻度線相切，蓋上瓶塞反復(fù)搖勻后，靜置，發(fā)現(xiàn)液面比刻度線低，再加水至刻度線
⑧定容時(shí)仰視讀數(shù)
A. ①②④⑥⑦⑧ B. ②③④⑤⑥⑦ C. ①②③⑤⑥⑦⑧ D. ①②③④⑤⑥⑦
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】VmLAl2(SO4)3 溶液中含SO42－ ag，取V/4mL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液Al3+中的物質(zhì)的量濃度是
A. 125a/(576V) mol/L B. 125a/(288V)mol/L
C. 125a/(144V )mol/L D. 125a/(96V)mol/L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一種。
Ⅰ.若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。
Ⅱ.若向?qū)嶒?yàn)Ⅰ的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生E，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ回答下列問(wèn)題：
（1）C的名稱為___________；D的化學(xué)式為______________。
（2）寫出鹽酸+B反應(yīng)的離子方程式__________________，化學(xué)方程式與鹽酸+D反應(yīng)具有相同的離子方程式。
（3）將沉淀E過(guò)濾并洗滌，如何驗(yàn)證沉淀E已洗滌干凈_____________________________。
（4）為檢測(cè)C鹽的一些性質(zhì)，需配制240 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①經(jīng)計(jì)算，需用托盤天平稱量固體NaOH的質(zhì)量為__________g。
②在配制NaOH溶液時(shí)除燒杯、玻璃棒外，還需使用的玻璃儀器有________和_________。
③將NaOH濃溶液先____________，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則溶液濃度__________（填“偏高”或“偏低”）。
④配制NaOH溶液時(shí)定容的操作：加蒸餾水距離刻度線__________處，改用_________滴加，至_______________與刻度線相切。
⑤取出配制好的溶液150mL，可以中和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/mL的鹽酸的體積為____mL，配制該鹽酸需HCl的體積為________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯-氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許O2-在其間通過(guò)。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是( )
①多孔電極a為負(fù)極
②a極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e-==4OH-
③b極的電極反應(yīng)式為H2－2e-＋O2-==H2O
④該電池的總反應(yīng)式為2H2＋O2
2H2O
A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ③ ④
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