Question

在恒溫、恒容的密閉容器中發生如下反應：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），實驗測定，在標準狀況下產生氫氣的體積和時間的關系如圖所示．回答下列問題：
（1）A、B、C、D四點對應的化學反應速率由快到慢順序為______．
（2）解釋化學反應速率的大小變化原因______．
（3）在5min后，收集到的氫氣體積不再增加，原因是______．
（4）下列敘述能說明上述反應達到最大限度的是______（填序號）
A．HI、H₂、I₂的物質的量之比為2：1：1
B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗2molHI，同時生成1molH₂
D．混合氣體的顏色不隨時間的變化而變化
E．HI、H₂、I₂的生成速率之比為2：1：1．

Answer 1

（1）根據v=

△V

△t

知，相同時間內，△V隨著時間的變化而逐漸減小，所以反應速率逐漸減小，則A、B、C、D四點對應的化學反應速率由快到慢順序為A＞B＞C＞D，
故答案為：A＞B＞C＞D；
（2）反應速率與反應物濃度成正比，隨著反應的減小，HI的濃度逐漸減小，所以其反應速率逐漸減小，
故答案為：隨反應的進行反應物HI的濃度逐漸減小；
（3）當反應達到平衡狀態時，氫氣的正逆反應速率相等，所以氫氣體積不再增加，
故答案為：該可逆反應達到平衡狀態；
（4）A．HI、H₂、I₂的物質的量之比為2：1：1時，該反應可能達到平衡狀態，也可能未達到平衡狀態，與反應物濃度和轉化率有關，故錯誤；
B．無論該反應是否達到平衡狀態，混合氣體的壓強始終不變，故錯誤；
C．無論該反應是否達到平衡狀態，只要單位時間內每消耗2molHI，就同時生成1molH₂，故錯誤；
D．當該反應達到平衡狀態時，各物質的物質的量不變，所以混合氣體的顏色不變，當混合氣體的顏色不隨時間的變化而變化時，該反應達到平衡狀態，故正確；
E．當HI、H₂、I₂的生成速率之比為2：1：1，該反應達到平衡狀態，故正確；
故選DE．