亚洲精品wwwww,一道本成人在线,亚洲色图色老头

如圖中的曲線是在其他條件一定時反應：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）（正反應放熱）中NO的最大轉化率與溫度的關系．圖上標有A、B、C、D、E五點，其中表示未達到平衡狀態，且v_正＞v_逆的點是（　　）

A．A或E

B．C

C．B

D．D

A．A、E點都在曲線上方，未達到平衡狀態，要想達到同溫度下的平衡狀態，即由A、E點向下引垂直線到曲線上的一點，這樣NO的轉化率要減小，平衡向左移動，故v（正）＜v（逆），故A錯誤；
B．C點在曲線下方，未達到平衡狀態，要想達到同溫度下的平衡狀態，即由C點向上引垂直線到曲線上的一點，這樣NO的轉化率要增大，平衡向右移動，故v（正）＞v（逆），故B正確；
C．B點在曲線上，處于平衡狀態，v（正）=v（逆），故C錯誤；
D．D點在曲線上，處于平衡狀態，v（正）=v（逆），故D錯誤；
故選：B．

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）達到反應限度的標志是（　�。�

A．A₂、B₂和AB共存

B．A₂、B₂和AB的物質的量不再改變

C．c（A₂）：c（B₂）：c（AB）=1：1：2

D．A₂和B₂的物質的量之和與AB的物質的量相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積固定的密閉容器中進行的可逆反應2NO₂?N₂O₄達到平衡的標志是（　�。�

A．反應停止了	B．容器內氣體顏色不變
C．容器內氣體總質量不變	D．容器內氣體密度不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某校化學研究性學習小組的同學研究了在其他條件不變時，只改變一個條件對以下可逆反應的影響：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0，則下列有關說法正確的是（　�。�

A．圖一研究的是溫度、壓強對平衡的影響，橫坐標表示壓強

B．圖二研究的是溫度對平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更高

C．圖三中t₀時使用了催化劑，使平衡向正反應方向進行

D．圖四中t₀時增大了SO₂的濃度，使平衡向正反應方向進行

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在容積為2L的密閉容器中，進行反應：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）
在不同溫度下，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖所示．試回答下列問題：
（1）800℃時，0-5min內，以B的濃度變化表示的平均反應速率為______．
（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是______．
a．容器中壓強不變
b．混合氣體中c（A）不變
c．2v_正（B）=v_逆（D）
d．A、B、C、D四者共存
（3）該反應的正反應為______反應（填吸熱或放熱）；判斷的理由是______．
（4）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數據計算800℃時的平衡常數K（要求有計算過程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在恒溫、恒容的密閉容器中發生如下反應：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），實驗測定，在標準狀況下產生氫氣的體積和時間的關系如圖所示．回答下列問題：
（1）A、B、C、D四點對應的化學反應速率由快到慢順序為______．
（2）解釋化學反應速率的大小變化原因______．
（3）在5min后，收集到的氫氣體積不再增加，原因是______．
（4）下列敘述能說明上述反應達到最大限度的是______（填序號）
A．HI、H₂、I₂的物質的量之比為2：1：1
B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗2molHI，同時生成1molH₂
D．混合氣體的顏色不隨時間的變化而變化
E．HI、H₂、I₂的生成速率之比為2：1：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示是800℃時，X、Y、Z三種氣體的濃度（c）隨時間（t）的變化情況，t₂是反應達到平衡的時間，寫出反應的化學方程式：______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一化學平衡mA（g）+nB（g）?PC（g）+qD（g），右圖表示A的轉化率與壓強、溫度的關系．由此得出的正確結論是（　　）

A．正反應是吸熱反應

B．（m+n）＜（p+q）

C．壓強增大，A的轉化率減小

D．溫度升高，A的轉化率減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

研究和開發CO₂和CO的創新利用是環境保護和資源利用的雙贏的課題．
（1）CO可用于合成甲醇．在壓強為0.1Mpa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH₂，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）平衡時CO的轉化率與溫度，壓強的關系如圖：

（i）該反應屬于______反應：（填“吸熱”或“放熱”）．
（ii）100℃時，該反應的平衡常數：K=______；（用a、b的代數式表示）．若一個可逆反應的平衡常數K值很大，對此反應的說法正確的是：______填序號）
a．該反應使用催化劑意義不大；
b．該反應發生將在很短時間內完成；
c．該反應達到平衡時至少有一種反應物百分含量很��；
d．該反應一定是放熱反應；
（iii）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入amolCO，2amolH₂，達到平衡時CO轉化率______（填“增大”，“不變”或“減小”，下同）平衡常數：______．
（iv）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5molCO，7.5molH₂，反應生成CH₃OH（g），達到平衡時，CO轉化率為90%，此時容器內壓強為開始時的壓強______倍．
（2）某溫度條件下，若將CO₂（g）和H₂（g）以體積比1：4混合，在適當壓強和催化劑作用下可制得甲烷，已知：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol
H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol
則CO₂（g）和H₂（g）反應生成液態水的熱化學方程式為：______．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學