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【題目】反應2SO2＋O22SO3 ΔH＜0是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是（）

A. 恒溫恒容，向反應容器中充入He，體系的壓強增大，平衡正向移動

B. 增加O2的濃度，平衡向右移動，SO2的轉化率增大

C. 升溫可以加快合成SO3的速率，同時提高SO2的轉化率

D. 平衡向右移動時，反應物的濃度減小，生成物的濃度增大

【答案】B

【解析】A．恒溫恒容充入He，反應體系壓強增大，但參加反應氣體的濃度不變，平衡不移動，故A錯誤；B、增大一種反應物濃度，另一種反應物轉化率增大，增加O2的濃度，平衡正向移動，二氧化硫轉化率增大，故B正確；C．升溫可以加快合成SO3的速率，但化學平衡向著吸熱方向進行，即向著逆方向進行，降低了SO2的轉化率，故C錯誤；D．平衡向正反應方向移動，可能是增大二氧化硫的濃度（或減小體積增大壓強）的結果，平衡后三氧化硫的濃度增大、二氧化硫的濃度也增大，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案

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【題目】按要求作答：
（1）漂白粉的有效成分為（填化學式），漂白粉在空氣中久置容易變質、失效，有關反應的化學方程式為、
（2）工業上制取氯氣有關反應的化學方程式為
（3）鐵在氯氣中燃燒有關反應的化學方程式為．

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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是（）

A. Na2S水解：S2﹣+2 H2OH2S+2OH﹣

B. 向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+

C. 向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO

D. 向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO

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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（）
A.用氫氧化鈉溶液中和稀硝酸：H++OH﹣═H2O
B.稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO ═BaSO4↓
D.銅與硝酸銀溶液的反應：Cu+Ag+═Cu2++Ag

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【題目】下列說法錯誤的是

A.可用碘水檢驗淀粉在酸性條件下水解是否完全

B.羊毛、蠶絲、棉花均屬于天然纖維

C.疫苗要冷凍保藏，以防止蛋白質變性

D.油脂的硬化、葡萄糖的銀鏡反應均屬于氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種綠色高效水處理劑．某學習小組用圖所示裝置（夾持儀器已略去）制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應制備K2FeO4．

查閱資料知K2FeO4的部分性質如下：

①溶于水、微溶于濃KOH溶液

②在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩定

③Fe3+和Fe（OH）3催化作用下發生分解

④酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe（OH）3和O2．

請回答下列問題：

（1）儀器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的作用是__．

（2）Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應生成KClO3．為保證反應生成KClO，需要將反應溫度控制在0～5℃下進行，在不改變KOH溶液濃度的前提下，實驗中可以采取的措施是__．

（3）在攪拌下，將Fe（NO3）3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4，寫出該反應的化學方程式__．

（4）制得的粗產品中含有Fe（OH）3、KCl等雜質．

提純方案：

將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3mol/L KOH溶液中，用砂芯漏斗（硬質高硼玻璃）過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥．

第一次和第二次過濾得到的固體分別對應的是（填化學式）__、__，過濾時不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是（用離子方程式說明）__．

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【題目】下列說法中不正確的是

A. 不能用玻璃瓶來盛裝氟化鈉水溶液

B. 適量CO2通入漂白粉的水溶液可以生成白色沉淀

C. 在燃煤中加入石灰石可減少SO2的排放，發生的總反應為 2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4

D. 硅主要以單質、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中

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【題目】化學與生活息息相關，下列說法正確的是

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B.醫用酒精滅殺新冠病毒是利用其氧化性

C.新冠病毒由 C、H、O三種元素組成

D.為增強“84”消毒液的消毒效果，可加入過量鹽酸

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【題目】工業品純堿中常含有少量的NaCl等雜質，圖中的儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質量分數，圖中標號：①空氣；②某溶液，③純堿樣品，④稀H2SO4，⑤濃H2SO4，⑥堿石灰，⑦堿石灰。

實驗步驟是：

①檢查裝置的氣密性； ②準確稱量盛有堿石灰的干燥管Ⅰ的質量(設為m1 g)。

③準確稱量一定量的純堿的質量(設為m2 g)，并將其放入廣口瓶中；

④從分液漏斗中緩緩滴入稀H2SO4，至不再產生氣體為止；

⑤緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱量干燥管Ⅰ的總質量(設為m3 g)。

根據上述實驗，回答下列問題：

（1）鼓入空氣的目的是______________________________。

（2）裝置A中液體②應為______，其作用是______________________，如撤去裝置A，直接向裝置B中緩緩鼓入空氣，測定結果將____________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

（3）裝置C的作用是_____________，如果撤去裝置C，則會導致實驗結果_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

（4）干燥管Ⅱ的作用是____________________。

（5）上述實驗的操作④和⑤，都要求緩緩進行，其理由是：______________________，如果這兩步操作太快，則會導致實驗測定結果____________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

（6）根據實驗，純堿中Na2CO3的質量分數的計算式為__________________________。

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