Question

(11分)實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是　　 (填序號)，
儀器C的名稱是          ，
本實驗所需玻璃儀器E規格為　　　　 mL。
(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有　　　　　(填序號)。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液	B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質	D．量取一定體積的液體

(3)在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確。若定容時仰視刻度線， 則所配制溶液濃度
         0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度　　　　　　0.1 mol/L。
(4)根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84 g/cm³的濃硫酸的體積為　　　　mL(計算結果保留一位小數)。如果實驗室有10 mL、25mL、50 mL量筒，應選用　　　　mL規格的量筒最好。

Answer 1

(1)  AC（1分） 分液漏斗（1分）
(2) 500ml （2分）   BCD （2分）
(3) <    >（2分）
(4)13.6 （2分 ） 25（1分）

考查溶液的配制
（1）在配制過程中，不需要A：平底燒瓶、C：分液漏斗
根據容量瓶的規格可知，選用略大于450ml的，即500ml
(2)容量瓶唯一的作用就是配制溶液，沒有其它作用，故BCD符合題意
（3）定容時仰視刻度線，會導致加水偏多，濃度偏小。
若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶，由于熱膨脹，定容時加少量會偏少，最終溶液濃度偏高
（4）0.5×0.5=V×1.84×98%/98，求得V=13.6ml；很明顯，應選用容積略大于13.6ml的25ml量筒