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配制一定物質的量濃度的H₂SO₄溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因可能是( )

A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水

B．燒杯中稀釋濃H₂SO₄后，未經冷卻即轉移至容量瓶并洗滌燒杯和玻璃棒后立即定容

C．溶解濃H₂SO₄的燒杯沒有洗滌

D．向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線

正確答案：B
A、不影響；B、溶液冷卻后體積縮小；C、溶質損失，所配溶液濃度偏低；D、加水偏多，所配溶液濃度偏低。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(18分) 三個課外實驗小組用Na₂SO₃溶液、FeCl₃溶液及其它試劑做了一系列實驗：
第一組：燒瓶中盛裝滴有酚酞的 Na₂SO₃溶液，并放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入濃硫酸，實驗過程中發現燒瓶中溶液紅色_____（填“變深”、“變淺”或“不變”），下列有關敘述正確的是_________(填字母)。

A．溶液顯淺紅色是因為Na₂SO₃水解呈酸性	B．水解反應為放熱反應
C．水解反應為吸熱反應	D．升高溫度，Na₂SO₃水解程度增大

第二組：該小組討論Fe³^＋和SO₃²^－之間發生怎樣的反應，提出了三種假設：①是發生氧化還原反應：2Fe³^＋＋SO₃²^－+ H₂O = 2Fe²^＋+ SO₄²^－+ 2H^＋；②是發生雙水解反應：2Fe³^＋+ 3SO₃²^－+ 6H₂O = 2Fe(OH)₃(膠體) + 3H₂SO₃；③是兩種反應同時發生。為了驗證假設，同學們進行了下列實驗，請填寫下列空白：
（1）用試管取適量Na₂SO₃溶液，加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀全部溶解，然后再進行后續實驗。該實驗操作的目的是______________________。
（2）取5 mL FeCl₃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變為紅棕色，無氣泡產生，無沉淀生成，繼續加入Na₂SO₃溶液至過量，溶液顏色最終變為紅褐色。這種紅褐色液體是__________________。向紅褐色液體中加足量鹽酸，將所得溶液分成兩份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，反應的離子方程式為________________________；另一份加入BaCl₂稀溶液，產生少量白色沉淀，白色沉淀為________（填化學式）。
（3）由上述實驗現象說明假設__________（填編號）是正確的。
第三組：用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定未知濃度的Na₂SO₃溶液，用堿式滴定管量取25.00mL Na₂SO₃溶液于錐形瓶，用_____式滴定管盛裝KMnO₄溶液進行滴定，滴定終點顏色變化為：_____色變為_____色；重復三次實驗，測得消耗的KMnO₄溶液體積平均值為20.00mL，則Na₂SO₃的濃度為____________mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關的敘述正確的是（）

A．用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出

B．實驗室可用NaOH溶液處理NO₂和HCl廢氣

C．酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，對測定結果無影響

D．依據丁達爾現象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中和滴定中，眼睛應注視的是：

A．滴定管內的液面變化	B．液滴滴出的速度
C．滴定管刻度	D．錐形瓶中溶液顏色變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除雜質的操作中不正確的是 ( )

A．鐵粉中混有鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應、過濾

B．CO₂中混有HCl：將其通入NaOH溶液

C．NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃：往該溶液中通入過量CO₂氣體

D．NaCl溶液中混有少量I₂：加入適量CCl₄，振蕩，靜置，分液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列儀器中不能用于加熱的是

A．試管

B．燒杯

C．坩堝

D．容量瓶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(11分)實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是　　 (填序號)，
儀器C的名稱是，
本實驗所需玻璃儀器E規格為　　　　 mL。
(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有　　　　　(填序號)。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液	B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質	D．量取一定體積的液體

(3)在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確。若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度
0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度　　　　　　0.1 mol/L。
(4)根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84 g/cm³的濃硫酸的體積為　　　　mL(計算結果保留一位小數)。如果實驗室有10 mL、25mL、50 mL量筒，應選用　　　　mL規格的量筒最好。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．氯氣通入澄清石灰水中，制取漂粉精

B．可用化合反應的方法制取Fe(OH)₃

C．選擇合適的試劑，用圖一所示裝置可分別制取少量CO₂、NO和O₂

D．圖二裝置證明SO₂與NaOH發生了反應（系統裝置不漏氣）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）用標準酸液滴定待測堿液時，下列操作對所測堿液的物質的量濃度有何影響。
A、偏低 B、偏高 C、無影響
請用序號填空
（1）用待測液潤洗錐形瓶后再注入所量取的一定體積待測液____________
（2）未用標準液潤洗酸式滴定管就直接注入標準酸液________________ _
（3）用滴定管尖端未排氣泡的堿式滴定管量取待測堿液_________________
（4）滴定前仰視讀數、滴定后俯視讀數_______________________________
（5）錐形瓶未潤洗，且瓶中有少量蒸餾水_____________________________

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