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實驗室里可用圖6-30所示的裝置干燥、儲存氣體R，多余的氣體可用水吸收，則R是( )

圖6-30

A.NO₂ B.HCl C.CH₄ D.NH₃

解析：由題意知氣體R的密度比空氣小，易溶于水。

答案：D

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質．

圖1中：①為氯氣發生裝置；
②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；
③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；
④的試管里加有紫色石蕊試液；
⑤為尾氣吸收裝置．請填寫下列空白：
（1）寫出裝置③發生的化學反應方程式

2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O

．
（2）如果實驗室中MnO₂用完了，則下列物質可能可以用來代替MnO₂制Cl₂的是：

．（已知氧化性強弱順序為：NaBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞Na₂O₂＞FeCl₃）
A．NaBiO₃ B．FeCl₃ C．PbO₂ D．Na₂O₂
（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是①

制取溫度不同

； ②

制取時堿的濃度也不同

．
（4）反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．圖2、3中符合該晶體溶解度曲線的是

（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是

過濾

（填寫實驗操作名稱）．
（5）根據④的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強氧化性

否

．為什么？

石蕊溶液褪色的是因為HClO的強氧化性而不是Cl₂

．
（6）若②的試管溶液中不但有KClO₃生成還有KClO生成，且二者的物質的量之比為1：2，則該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為：

7：3

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在實驗室里可用圖一所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質．

圖一中：①為氯氣發生裝置；②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．請填寫下列空白：
（1）裝置①是氯氣發生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO₂固體，其反應的化學方程式為

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）如果實驗室中MnO₂用完了，則下列物質可能可以用來代替MnO₂制Cl₂的是：

A、C

（已知氧化性強弱順序為：NaBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞FeCl₃）．
A．NaBiO₃ B．FeCl₃ C．PbO₂
（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是①

制取溫度不同

； ②

制取時堿的濃度也不同

．
（4）反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．圖二中符合該晶體溶解度曲線的是

（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是

過濾

（填寫實驗操作名稱）．
（5）根據④的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強氧化性

否

．為什么？

石蕊溶液褪色的是因為HClO的強氧化性而不是Cl₂

．
（6）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.2g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500mol．所得溶液中Cl^-離子的物質的量

0.250mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?閔行區一模）某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、物質性質的探究等實驗（圖中夾持裝置省略）．

請按要求填空：
（1）實驗室制取SO₂氣體時，可選擇的合適試劑

（選填編號）．
a．10%的H₂SO₄溶液 b．80%的H₂SO₄溶液 c．Na₂SO₃固體 d．CaSO₃固體
（2）相應的制取裝置是

⑥

（填上圖中裝置下方編號）．
（3）實驗室若用裝置①來制取H₂S氣體，可選擇的固體反應物是

（選填編號）．
a．Na₂S固體 b．NaHS固體 c．FeS固體 d．FeS₂固體
（4）如何檢驗裝置①的氣密性？簡述其操作：

夾緊止水夾，向長頸漏斗中加水至其液面高于試管中的液面，一段時間后，液面高度差無變化，說明裝置不漏氣．

．
（5）若用裝置③來證明SO₂具有氧化性，其實驗中可能觀察到的現象是

瓶壁上有淡黃色粉末和無色小液滴

．
（6）實驗室里可用濃硫酸和無水酒精反應制取乙烯，除了題中的儀器外，制取裝置中還缺少的玻璃儀器是

酒精燈、溫度計

．
（7）該化學興趣小組為探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱，依次選擇了裝置①、②、④，其中裝置②盛有的試劑是

飽和碳酸氫鈉溶液

，裝置④盛有的試劑是

苯酚鈉溶液

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在實驗室里可用如圖1所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質．
圖1中：①為氯氣發生裝置；②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．請填寫下列空白：

（1）裝置①是氯氣發生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO₂固體，其反應的化學方程式為

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）如果實驗室中MnO₂用完了，則下列物質可能可以用來代替MnO₂制Cl₂的是：

A、C

．（已知氧化性強弱順序為：NaBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞Na₂O₂＞FeCl₃）
A．NaBiO₃ B．FeCl₃ C．PbO₂ D．Na₂O₂
（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是：①

制取溫度不同

； ②

制取時堿的濃度也不同

．
（4）反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．如圖2中符合該晶體溶解度曲線的是

（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是

過濾

（填寫實驗操作名稱）．
（5）根據④的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強氧化性

不可

．為什么？

石蕊溶液褪色的是因為HClO的強氧化性而不是Cl₂

．
（6）若②的試管溶液中不但有KClO₃生成還有KClO生成，且二者的物質的量之比為1：2，則該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為：

7：3

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室里可用如圖一所示的裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉，并驗證氯水的性質．

圖一中①為氯氣發生裝置；②的試管中盛有15mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的試管中盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管中加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．
（1）制取氯氣時，在燒瓶中先加入一定量的二氧化錳固體，再通過

分液漏斗

（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的

濃鹽酸

（填寫試劑名稱）．
（2）為除去氯氣中混有的氯化氫氣體，可在①和②之間安裝盛有

（選填字母編號）的凈化裝置．
a．堿石灰 b．飽和食鹽水 c．濃硫酸 d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）本實驗制取次氯酸鈉的離子方程式是

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（4）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，兩者的差異是

反應的溫度不同、反應物濃度不同

．
（5）反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出，圖二中符合該晶體溶解度隨溫度變化規律的曲線是

（選填字母）；從②的試管中分離該晶體的操作是

過濾

（填寫實驗操作名稱）．
（6）實驗中可觀察到④的試管中溶液顏色會發生變化：最初溶液由紫色變為紅色，原因是

氯氣與水反應生成酸使石蕊顯紅色

；接著溶液逐漸變為無色，是因為

氯氣與水反應生成次氯酸將石蕊氧化為無色

．

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