【題目】下列離子方程式正確的是
A. 等物質的量的NO和NO2同時被NaOH溶液吸收：NO + NO2 +2OH－= 2NO2－+H2O
B. 等物質的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HCl 溶液混合：Mg2++3OH﹣+H+=Mg（OH）2↓+H2O
C. 鉛蓄電池充電時的陰極反應：PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣
D. 以金屬銀為陽極電解飽和NaCl溶液：2Cl﹣+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH﹣
【答案】A
【解析】A. 等物質的量的NO和NO2同時被NaOH溶液吸收，NO和NO2發生氧化還原反應生成NO2－，離子方程式為：NO + NO2 +2OH－= 2NO2－+H2O，故A正確； B. 等物質的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HCl 溶液混合后首先發生中和反應，剩余的氫氧化鋇再與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為：Mg2＋＋2H＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2H2O，故B錯誤；C. 鉛蓄電池充電時的陰極反應為PbSO4得電子生成Pb和SO42﹣，電極反應式為：PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣，故C錯誤；D. 以金屬銀為陽極電解飽和NaCl溶液，銀在陽極上失電子，反應的離子方程式為：2Ag+2H2O
H2↑+2AgOH，故D錯誤；答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據已學知識，請你回答下列問題：
（1）寫出原子序數最小的第Ⅷ族元素原子的原子結構示意圖 ．
（2）寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號： ．
（3）該元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布式為4s24p4 ， 該元素的名稱是 ．
（4）已知下列化學鍵的鍵能：Si﹣O：460kJ/mol，Si﹣Si：175kJ/mol，O=O：498kJ/mol，則反應：Si+O2=SiO2的反應熱△H= ．
（5）寫出二氧化硫和水合氫離子中S原子，O原子分別采用和雜化形式，其空間構型分別為和 ．
（6）用氫鍵表示法表示HF水溶液中的所有氫鍵、、、 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】糖類、油脂、蛋白質是人體重要的能源物質，請根據它們的性質回答以下問題：
（1）油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產物是（寫名稱）．
（2）蛋白質的水解產物具有的官能團是（寫結構簡式）．
（3）已知A是人體能消化的一種天然高分子化合物，B和C分別是A在不同條件下的水解產物，它們有如下轉化關系。
①下列說法不正確的是：
A、1molC完全水解可生成2molB
B、工業上常利用反應⑦給熱水瓶膽鍍銀
C、用A進行釀酒的過程就是A的水解反應過程
D、A的水溶液可以發生丁達爾效應
E、反應③屬于吸熱反應
②請設計實驗證明A通過反應①已經全部水解，寫出操作方法、現象和結論
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO、SO2是主要的大氣污染氣體,利用化學反應原理是治理污染的重要方法。
I、甲醇可以補充和部分替代石油燃料,緩解能源緊張。利用CO可以合成甲醇。
（1） 已知：CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) △H1=－283.0kJ·mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H2=－285.8kJ·mol－1
CH3OH(g)＋3/2 O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H3=－764.5kJ·mol－1
則CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) △H=____________kJ·mol－1
（2）一定條件下,在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO與2 mol H2合成甲醇 平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。
①在2 min時測得容器內甲醇的濃度為0.25 mol·L－1，則0－2 min內CO的平均反應速率為____mol·L－1·min－1，H2的轉化率為____。
②由圖判斷P1_______P2(填“＞” 、“<” 或“=” ),理由是____________________________________
③該甲醇合成反應在A點的平衡常數K=____
④下列措施中能夠同時滿足增大反應速率和提高CO轉化率的是____。(填寫相 應字母)
A、使用高效催化劑 b、降低反應溫度 c、增大體系壓強
D、不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來
Ⅱ、某學習小組以SO2為原料,采用電化學方法制取硫酸。
（3）原電池法:
該小組設計的原電池原理如右圖所示。
該電池中右側為________極，寫出該電池負極的電極反應式 ____。
（4）電解法:
該小組用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液,然后電解該溶液制得了硫酸。原理如右圖所示。
寫出開始電解時陽極的電極反應式____________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對下列物質進行的分類正確的是( )
A.純堿、燒堿都屬于堿B.CuSO4·5H2O屬于電解質
C.凡能電離出H＋的化合物都屬于酸D.鹽類物質一定含有金屬陽離子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳、 氮、磷、砷和硼的相關化合物在化工、醫藥、農藥、材料等領域有著廣泛的應用。鋰、鈉、鋁、鐵等金屬在日常生活、工業生產中也占有舉足輕重的地位，請回答下列問題：
（1）基態As原子的電子排布式為[Ar]______________________；
（2）氮化硼（BN）有多種晶型，其中立方氮化硼與金剛石的構型類似，則其晶胞中B—N—B之間的夾角是___________________（填角度）。
（3）砷化硼（BAs）是ⅢA一VA族半導體材料的重要成員之一，其晶體結構與金剛石相似。
①BAs晶體中，每個As與____________個B相連，As的雜化形式為_______________；
②已知B原子的電負性比As原子的電負性大，則As與B之間存在的化學鍵有____________（填字母）。
A．離子鍵 B．金屬鍵 C．極性鍵 D．氫鍵 E．配位鍵 F．σ鍵 G．π鍵
（4）鐵的另一種配合物Fe(CO)5熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于CCl4，據此可以判斷Fe(CO)5晶體屬于________________________________（填晶體類型）。
（5）金屬晶體的四種堆積如下圖，金屬鈉的晶體堆積模型為___________(填字母)。
（6）石墨晶體的結構如下圖，石墨的密度為________________________________（只列式不化簡不計算）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.按系統命名法，化合物 
（鍵線式結構）的名稱是2，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷
B.環己烯與化合物 
（鍵線式結構）互為同系物
C.分子式為C4H8O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若將所有可能得到的醇和酸重新酯化，可形成的酯共有16種
D.等物質的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠原酸是一種有降壓作用的藥物，可由咖啡酸（一種芳香酸）與奎尼酸通過酯化反應合成．下列說法正確的是（ ） 
A.奎尼酸分子式為C9H8O4
B.1mol奎尼酸與NaOH溶液反應，最多消耗5mol NaOH，1mol綠原酸與Br2水反應，最多消耗6mol Br2
C.綠原酸能發生取代、加成、消去和還原反應
D.咖啡酸和奎尼酸都能與FeCl3溶液發生顯色反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知1，2二氯乙烷常溫下為無色液體，沸點83.5℃，密度1.23g/mL，難溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．乙醇的沸點為78.5℃．某化學課外活動小組為探究1，2二氯乙烷的消去反應，設計了如下實驗裝置．請回答下列問題． 
（1）請回答如何檢查裝置氣密性
（2）向裝置A中大試管里先加入1，2二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入碎瓷片，目的是 ， 并向裝置C中試管里加入適量稀溴水．
（3）為了使反應在75℃左右進行，常用的方法是 ．
（4）與裝置A中大試管相連接的長玻璃管的作用是 ， 裝置B的作用是 ．
（5）證明1，2二氯乙烷已發生消去反應的現象是 ， 裝置A、C中發生反應的化學方程式為裝置A； 裝置C ．
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