【題目】下列物質的性質比較，正確的是（ ）
A. 酸性：H2SO4﹤HClO B. 氣態氫化物穩定性：HCl＞H2S
C. 離子半徑：Na+＞F- D. 堿性：NaOH＞KOH
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【題目】某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入BaHCO3溶液中同時有氣體和沉淀產生。下列化合物中符合上述條件的是（ ）
A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2
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【題目】
（1）需要量取濃鹽酸_________mL。
（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外， 還必須用到的儀器有 、 。
（3）若實驗遇到下列情況，所配溶液的濃度會（填“偏高”、“偏低”、“不變”）
A、定容時仰視刻度線_________；
B、容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理______ ；
C、溶解后沒有冷卻便進行定容_____ 。
（4）將所配制的稀鹽酸倒入5.92g Na2CO3和NaHCO3的固體混合物中，恰好完全反應，則原混合物中Na2CO3的質量分數為 。
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【題目】24 mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產物中的化合價為
A．＋2價 B．＋3價 C．＋4價 D．＋5價
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【題目】固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發的，它以固體氧化鋯一氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子(O2-)在其間通過，該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應，下列判斷正確的是
A．有O2放電的a極為電池的負極
B．O2-移向電池的正極
C．b極對應的電極反應為2H2- 4e-+2O2-=2H2O
D．a極對應的電極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-
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【題目】
（1）填寫以下儀器的名稱：B D E
（2）用四氯化碳提取出溴水中Br2的方法是： ，將Br2的四氯化碳溶液和水分離開的操作是：
（3）已知Br2的沸點是58.5℃，四氯化碳沸點是78℃。將Br2的四氯化碳溶液中的Br2分離出來的操作是 。該操作需要用到的玻璃儀器有（填字母） 。
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【題目】已知：①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－akJ·mol一1
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－bkJ·mol一1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1） △H=－ckJ·mol一1
則下列敘述正確的是（ ）
A. 由上述熱化學方程式可知b>c
B. 甲烷的燃燒熱為bkJ/mol
C. 2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b一a)KJ mol一1
D. 當甲醇和甲烷物質的量之比為1:2時，其完全燃燒生成CO2和H2O（1）時，放出的熱量為Q kJ，則該混合物中甲醇的物質的量為Q/(a+2b) mol
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【題目】下列反應中，屬于取代反應的是（ ）
A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯
C. 將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色
D. 乙烯使KMnO4溶液褪色
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【題目】分部分中學化學常見元素原子結構及性質如表所示：
序號 | 元素 | 結構及性質 |
① | A | A是一種常見金屬，它的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體 |
② | B | B是一種常見金屬，原子核外有三個電子層且最外層電子為偶數 |
③ | C | C的氣態氫化物易液化常作制冷劑 |
④ | D | D為灰黑色具有金屬光澤的固體，是太陽能電池板的常用材料 |
⑤ | E | E原子最外層電子數是內層電子總數的3倍 |
⑥ | F | F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族 |
(1)A原子在周期表中的位置為______________，離子半徑:B2+_________C3-(填"大于、小于或等于”)。
(2)簡單氣態氫化物的熱穩定性：D__________E(填"大于、小于或等于”)。
(3)①F與E可以形成原子個數比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區別X與Y的水溶液的實驗方法是________________。
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數分別與X、Y相等，則M的電子式為__________，N的結構式為___________。
(4)用化學方程式表明C與E這兩種元素的非金屬性的強弱_________________。
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