第三周期元素R，它的原子最外電子層達到穩定結構所所需的電子數少于次外層與最內層電子數之差，且等于最內層電子數的整數倍，關于R的敘述中正確的是( )
A．常溫下，能穩定存在的R的氧化物都是酸性氧化物
B．R的氣態氫化物的水溶液具有強酸性
C．R是金屬元素
D．R的氣態氧化物不能在氧氣中燃燒
科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東汕頭金山中學高二下第十二周練化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法錯誤的是
A．有機物CH2=CH-CH3中碳的雜化類型有sp3 和sp2，其中有兩個π鍵，7個σ鍵
B．分子CO和N2的原子總數相同，價電子總數相等
C．Na+的電子排布式為1s22s22p6
D．CO2分子的構型為直線型
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽黃山屯溪一中高二下期中理科化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）書寫化學方程式并注明反應類型（有機物寫結構簡式）
①實驗室制取乙炔氣體： （ )
②甲苯制備TNT： ( ）
（2）1mol某烯與酸性高錳酸鉀反應后生成2mol丁酮，則該烯的結構簡式為 ，1mol某烯與酸性高錳酸鉀反應后生成1mol HOOC-CH(CH3)-CH2-CH2-CH(CH3)-COCH3，則該烯的結構簡式為 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽黃山屯溪一中高二下期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有機物名稱正確的是
①2 -乙基戊烷 ②1，2 -二氯丁烷 ③2，2 -二甲基-4-己醇 ④3，4 -二甲基戊烷
⑤二溴乙烷 ⑥1-甲基丙醇 ⑦2-甲基-3-戊炔 ⑧2-甲基-1,3-丁二烯
A．①⑤⑥ B．②③④ C．②⑧ D．③⑥⑦
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科目：高中化學 來源：2016屆西藏日喀則一中高三下學期二�？荚嚴砭C化學試卷（解析版） 題型：實驗題
鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰略物資．自然界中鎢礦石的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)，還含少量Si、P、As的化合物．由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如圖：
已知：①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2．
②上述流程中，除最后一步外，其余步驟鎢的化合價未變．
③常溫下鎢酸難溶于水．
回答下列問題：
（1）鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)中鎢元素的化合價為__________，請寫出MnWO4在熔融條件下發生堿分解反應生成MnO2的化學方程式__________。
（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸調pH=10后，溶液中的雜質陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，則“凈化”過程中，加入H2O2時發生反應的離子方程式為__________，濾渣Ⅱ的主要成分是__________。
（3）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小．圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線，則T1時Ksp(CaWO4)=__________mol•L-1．將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發生反應的離子方程式為__________，T2時該反應的平衡常數為__________mol•L-1。
（4）硬質合金刀具中含碳化鎢(WC)，利用電解法可以從碳化鎢廢料中回收鎢．電解時，用碳化鎢做陽極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液，陽極析出鎢酸并放出CO2．該陽極反應式為__________。
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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三第二輪訓練三化學試卷（解析版） 題型：填空題
FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：
（1）FeCl3凈水的原理是 。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設備，除H＋作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示） 。
（2）為節約成本，工業上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1，則該溶液的PH約為 。
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3＋+H2O 
Fe(OH)2++H＋ K1
Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋ K2
Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋ K3
以上水解反應的平衡常數K1、K2、K3由大到小的順序是 。
通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+
欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號） 。
a．降溫 b．加水稀釋
c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
室溫下，使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是 。
（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結果如下圖所示。由圖中數據得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范圍約為 mg·L-1。
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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三第二輪訓練三化學試卷（解析版） 題型：選擇題
室溫下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是
A．a點所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)
B．b點所示溶液中c(A—)> c(HA)
C．a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
D．pH=7時，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)
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科目：高中化學 來源：2016屆內蒙古赤峰二中高三第四次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
磷元素在生產和生活中有廣泛的應用
（1）P原子價電子排布圖為_________。
（2）四(三苯基膦)鈀分子結構如下圖1:
P原子以正四面體的形態圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為_________；判斷該物質在水中溶解度并加以解釋_________，該物質可用于圖2所示物質A的合成：
物質A中碳原子雜化軌道類型為 _________；一個A分子中手性碳原子數目為 _________。
（3）在圖3中表示出四(三苯基膦)鈀分子中配位鍵：
（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子，熔體中P-Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學式為_________；正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因為_________；該晶體的晶胞如右圖4所示，立方體的晶胞邊長為a pm，NA為阿伏伽德羅常數的值，則該晶體的密度為_________g/cm3．
（5）PBr5氣態分子的結構與PCl5相似，它的熔體也能導電，經測定知其中只存在一種P-Br鍵長，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導電的原因_________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對于實驗I-IV的實驗現象預測正確的是( )
A．實驗I:逐滴滴加鹽酸時，試管中立即產生大量氣泡.
B．實驗II:充分振蕩后靜置,下層溶液為橙紅色，上層無色
C．實驗III:從飽和食鹽水中提取NaCl晶體
D．裝置IV:酸性KMnO4溶液中有氣泡出現，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去
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