【題目】有一種藍色晶體[可表示為MxFey(CN)6]，經X射線研究發現，其晶體中陰離子的最小結構單元如圖所示。它的結構特征是Fe3+和Fe2+互相占據立方體互不相鄰的頂點，而CN-位于立方體的棱上，則下列說法正確的是（ ）
A.x=2，y=1
B.該晶體屬于離子晶體，M呈+1價
C.M的離子不可能在立方體的體心位置
D.該晶胞中與每個Fe3+距離最近且相等的CN-有3個
【答案】BC
【解析】
Fe3+在立方體的頂點，每個Fe3+被8個晶胞共有，每個晶胞中Fe3+個數為4×
=
，同理每個晶胞中Fe2+個數為，CN-位于棱的中點，每個CN-被4個晶胞共有，故每個晶胞中CN-個數為12×
=3。
A. 已知晶體的化學式為MxFey(CN)6，故有2個晶胞，陰離子含有一個Fe3+，1個Fe2+，6個CN-，晶體中的陰離子為[Fe2(CN)6]-，根據化合物中各元素的化合價代數和為0得晶體的化學式為MFe2(CN)6，綜上可知，x=1，y=2，A錯誤；
B. M呈+1價，因為有陰、陽離子，故該晶體屬于離子晶體，B正確；
C. 若M的離子在立方體的體心位置，則該晶體的化學式可表示為MFe2(CN)3，與晶體化學式MFe2(CN)6不符合，故M的離子不可能在立方體的體心位置，C正確；
D. 該晶胞中與每個Fe3+距離最近且相等的CN-有6個，D錯誤；
故合理選項是BC。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖1是丁烷(
)裂化的實驗流程。連接好裝置后，需進行的實驗操作有：①檢查裝置的氣密性、②排出裝置中的空氣、③給
裝置加熱等。
后面的裝置以及鐵架臺等已省略，
能將烴氧化成
和
是烷烴裂化的催化劑，裂化反應有
。
請回答下列問題：
(1)寫出甲烷與氧化銅反應的化學方程式：_________________________________。
(2)若對反應后
裝置中的混合物(溴水足量)按圖2所示流程進行實驗：
①分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是________、________(填字母)；
a.蒸發 b.過濾 c.分液 d.蒸餾
②
溶液的作用是__________________(用離子方程式表示)；
③已知B的碳原子數大于A的碳原子數，請寫出B的名稱：______________________。
(3)假設丁烷完全裂化，流經D、G裝置中的氣體能完全反應。當E和F裝置的總質量比反應前增加了
，G裝置的質量比反應前減少了
，則丁烷的裂化產物中甲烷和乙烷的物質的量之比為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】白磷與氧氣可發生反應：P4＋5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為 E(P—P)＝a kJ·mol－1、E(P—O)＝b kJ·mol－1、E(P=O)＝c kJ·mol－1、E(O=O)＝d kJ·mol－1。根據圖示的分子結 構和有關數據估算該反應的 ΔH 是( )
A.(4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1B.(4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1
C.(4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1D.(6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有烴的含氧衍生物A(A分子中只有一種官能團)，還原A時形成醇B，氧化A時形成酸C。由B、C反應可生成高分子化合物
，下列敘述中錯誤的是( )
A. A屬于醛類，其相對分子質量為58,1 mol A與足量的銀氨溶液反應可生成4 mol Ag
B. B在一定條件下可通過縮聚反應得到一種新的高聚物
C. 高分子化合物
的組成與B、C等物質的混合物的組成相同
D. B、C生成高聚物的反應為縮聚反應
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【題目】下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（ ）
A.NaH2PO4溶液pH＜7，則在溶液中： c（Na＋）＞c（H2PO4-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）
B.0.1 mol·L－1（NH4）2SO4溶液與0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液等體積混合：c（NH4+）＋c（H＋）＝2c（SO42-）＋c（OH－）
C.0.1 mol·L－1CH3COONa溶液與0.1 mol·L－1CH3COOH溶液等體積混合（pH＜7）：c（CH3COOH）＞c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）
D.0.2 mol·L－1NaHCO3溶液與0.1 mol·L－1Na2CO3溶液等體積混合： 2c（Na＋）＝3c（CO32-）＋3c（HCO3-）＋3c（H2CO3）
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【題目】
19-Ⅰ
下列敘述正確的有_______。
A．某元素原子核外電子總數是最外層電子數的5倍，則其最高正價為+7
B．鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能
C．高氯酸的酸性與氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性
D．鄰羥基苯甲醛的熔點低于對羥基苯甲醛的熔點
19-Ⅱ
ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列問題：
（1）碳的一種單質的結構如圖（a）所示。該單質的晶體類型為___________，原子間存在的共價鍵類型有________，碳原子的雜化軌道類型為__________________。
（2）SiCl4分子的中心原子的價層電子對數為__________，分子的立體構型為________，屬于________分子（填“極性”或“非極性”）。
（3）四鹵化硅SiX4的沸點和二鹵化鉛PbX2的熔點如圖（b）所示。
①SiX4的沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________。
②結合SiX4的沸點和PbX2的熔點的變化規律，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化學鍵的離子性_______、共價性_________。（填“增強”“不變”或“減弱”）
（4）碳的另一種單質C60可以與鉀形成低溫超導化合物，晶體結構如圖（c）所示。K位于立方體的棱上和立方體的內部，此化合物的化學式為_______________；其晶胞參數為1.4 nm，晶體密度為_______g·cm-3。
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【題目】M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數與次外層的相同。回答下列問題：
（1）單質M的晶體類型為______，晶體中原子間通過_____作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數為______。
（2）元素Y基態原子的核外電子排布式為________，其同周期元素中，第一電離能最大的是______（寫元素符號）。元素Y的含氧酸中，酸性最強的是________（寫化學式），該酸根離子的立體構型為________。
（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。
①該化合物的化學式為_______，已知晶胞參數a=0.542 nm，此晶體的密度為_______g·cm–3。（寫出計算式，不要求計算結果。阿伏加德羅常數為NA）
②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國的“長三丙火箭”第三級推進器使用的燃料是液態氫。已知在25℃時，2gH2在O2中完全燃燒生成液態水時放出熱量285.8kJ。下列有關說法中，正確的是（ ）
A.H2的燃燒熱為–285.8kJ
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+571.6kJmol–1
C.25℃時，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH>–571.6kJmol–1
D.25℃時，11.2LH2在O2中完全燃燒生成液態水時放出熱量142.9kJ
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【題目】某同學設計實驗制備2-羥基-4-苯基丁酸乙酯，反應原理、裝置和數據如下：
相對分子質量 | 密度(g/cm3) | 沸點(℃) | 水溶性 | |
2-羥基-4-苯基丁酸 | 180 | 1.219 | 357 | 微溶 |
乙醇 | 46 | 0.789 | 78.4 | 易溶 |
2-羥基-4-苯基丁酸乙酯 | 208 | 1.075 | 212 | 難溶 |
實驗步驟：
①如圖1，在干燥的圓底燒瓶中加入20mL2-羥基-4-苯基丁酸、20mL無水乙醇和適量濃硫酸，再加入幾粒沸石；
②加熱至70℃左右保持恒溫半小時；
③分離、提純三頸瓶中的粗產品，得到有機粗產品；
④精制產品。
請回答下列問題：
（1）油水分離器的作用為____________________。實驗過程中發現忘記加沸石該如何操作_______________________。
（2）本實驗采用____________加熱方式（填“水浴”、“油浴”或“酒精燈加熱”）。
（3）取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌。第二次水洗的目的是___________________。
（4）在精制產品時，加入無水MgSO4的作用為___________________；然后過濾，再利用如圖2裝置進行蒸餾純化，圖2裝置中的錯誤有__________________________。
（5）若按糾正后的操作進行蒸餾純化，并收集212℃的餾分，得2-羥基-4-苯基丁酸乙酯約9.0g。則該實驗的產率為__________________________。
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