Question

【題目】下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（　　）

A.NaH2PO4溶液pH＜7，則在溶液中： c（Na＋）＞c（H2PO4-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）

B.0.1 mol·L－1（NH4）2SO4溶液與0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液等體積混合：c（NH4+）＋c（H＋）＝2c（SO42-）＋c（OH－）

C.0.1 mol·L－1CH3COONa溶液與0.1 mol·L－1CH3COOH溶液等體積混合（pH＜7）：c（CH3COOH）＞c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）

D.0.2 mol·L－1NaHCO3溶液與0.1 mol·L－1Na2CO3溶液等體積混合： 2c（Na＋）＝3c（CO32-）＋3c（HCO3-）＋3c（H2CO3）

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.NaH2PO4溶液的pH＜7，溶液顯酸性，說明的電離程度大于其水解程度，則c（）＞c（H3PO4），濃度大小為：c（Na＋）＞c（）＞c（）＞c（H3PO4）,故A錯誤；

B.0.1 mol·L-1（NH4）2SO4溶液與0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液等體積混合，電荷守恒關系為：c（）＋c（H＋）＝2c（）＋c（OH－），故B正確；

C.0.1 mol·L-1CH3COONa溶液與0.1 mol·L-1CH3COOH溶液等體積混合（pH＜7），說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），由物料守恒關系c（CH3COO-）＋c（CH3COOH）＝2c（Na+）知，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH），濃度大小為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故C錯誤；

D.0.2 mol·L-1NaHCO3溶液與0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液等體積混合，物料守恒關系：3c（Na+）＝4c（）＋4c（）＋4c（H2CO3），故D錯誤；

綜上所述，答案為B。