Question

【題目】下列操作或實驗現象的解釋(方程式)正確的是

A.除去Na2CO3溶液中的Na2SO4，加入適量Ba(OH)2溶液后，過濾：Ba2++=BaSO4↓

B.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2=Ag2S↓+2Cl

C.Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

D.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現白色沉淀： 2+Ca2++2OH=CaCO3↓++2H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．Na2SO4能與適量的Ba(OH)2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉也能與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，不符合除雜原則，故A錯誤；

B．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀AgCl轉化成更難溶的硫化銀，反應的離子方程式為：2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-，故B正確；

C．過氧化鈉在潮濕的空氣中放置，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉潮解得到氫氧化鈉溶液，從而變成白色黏稠物，正確的化學方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故C錯誤；

D．氫氧化鈣過量，離子方程式按照碳酸氫鈉的組成書寫，正確的離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D錯誤；

故選B。