【題目】將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
將二氧化碳氣體通入含有氫氧化鉀，氫氧化鋇，KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的量和通入二氧化碳的量的關系以二氧化碳的體積為橫坐標，以沉淀的物質的量為縱坐標的圖象的畫法，可以做如下
CO2先與Ba(OH)2反應（有沉淀BaCO3生成），當Ba(OH)2消耗完畢后再與KOH反應（此時無沉淀）；最后與KAlO2反應(有沉淀Al(OH)3生成)，
以上過程中圖形應是：出現沉淀(BaCO3)，平臺，沉淀增加[因有Al(OH)3生成]；
過量的CO2還可以繼續與K2CO3反應得到KHCO3，繼續過量的CO2還可以使BaCO3沉淀溶解，最后是Al(OH)3沉淀，
所以接著的圖形應該為：平臺，沉淀(BaCO3)減少，平臺，
故整個過程的圖形應為：出現沉淀(BaCO3)，平臺，沉淀增加[因有Al(OH)3生成]，平臺，沉淀(BaCO3)減少，平臺，滿足以上關系的圖象為D，
故選：D。
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【題目】鋁是一種應用廣泛的金屬，工業上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。
①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：
②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：
請回答下列問題：
（1）反應1中的化學方程式有2NaOH＋SiO2→Na2SiO3＋H2O以及___________；
（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是_______，反應2的離子方程式為________(氣體A過量)；
（3）E可作為建筑材料，化合物C是濃硫酸，請寫出由D制備冰晶石的化學方程式______；
（4）電解制鋁以石墨為電極，請寫出陽極的電極反應式____________________。
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【題目】如下圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，向20mL0.2mol／L H2A溶液中滴加0.2mol／L NaOH溶液 , 根據圖示判斷，下列說法正確的是( )
A. H2A在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－；HA－
H＋＋A2－
B. 當V(NaOH)＝20 mL時，溶液中各離子濃度的大小順序為：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)
C. 當V(NaOH)＝30 mL時，溶液中存在以下關系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)
D. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
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【題目】將0.1mol有機化合物A與標準狀況下5.6L氧氣混合，一定條件下二者完全反應，只得到CO、CO2和H2O三種產物，將全部產物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重4.4g，剩余氣體在標準狀況下的體積為2.24L，回答下列問題：
（1）寫出有機化合物A的分子式___（要求寫出推理過程）。
（2）若有機化合物A能與鈉反應放出氫氣，請寫出A的結構簡式：___。
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【題目】下列操作或實驗現象的解釋(方程式)正確的是
A.除去Na2CO3溶液中的Na2SO4，加入適量Ba(OH)2溶液后，過濾：Ba2++
=BaSO4↓
B.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2=Ag2S↓+2Cl
C.Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現白色沉淀： 2
+Ca2++2OH=CaCO3↓+
+2H2O
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【題目】下列對離子化合物的敘述正確的是（ ）
離子化合物一定是含有離子鍵的化合物
離子化合物一定是由金屬元素和非金屬元素組成
離子化合物熔點高，加熱一定難分解
化合物在液態時導電的是離子化合物，不導電的是共價化物
A. ①④B. ②③C. ①④②③D. ①②③
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【題目】有下列原子或原子團，請按要求選擇兩個，寫出符合要求的有機物的結構簡式：﹣CH3、﹣OH、﹣CHO、﹣COOH、﹣Br、﹣H、﹣CH2CH3、
（l）分子結構為正四面體的是：___；
（2）能使FeCl3溶液顯紫色的是：___；
（3）在NaOH乙醇溶液中能發生消去反應的是：____；
（4）1mol該有機物與足量的銀氨溶液反應，有4molAg生成的是：___；
（5）相對分子質量是60，能和NaHCO3反應放出CO2的是：___。
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【題目】鎂鋁合金5.1 g溶于300 mL2 mol·L-1鹽酸中，標準狀況下放出氣體的體積為5.6 L，向反應后的溶液中加入500 mLNaOH溶液充分反應，最終產生白色沉淀。下列有關說法不正確的是
A.5.1 g鎂鋁合金中含有鎂、鋁的質量分別為2.4 g、2.7 g
B.溶解5.1 g鎂鋁合金時，剩余鹽酸中溶質的物質的量為0.1 mol
C.若白色沉淀只有Mg(OH)2，該NaOH溶液的物質的量濃度至少為1.2 mol·L-1
D.生成白色沉淀的最大質量為13.6 g
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【題目】鐵單質及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題:
(1)黃鐵礦(FeS2)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料,其中發生的一個反應為3FeS2+8O2
6SO2+Fe3O4,若有3molFeS2參加反應,則轉移__________mol電子。
(2)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板的腐蝕劑,反應的離子方程式為__________。從腐蝕廢液中回收金屬銅需要的試劑是__________。
(3)與明礬相似,硫酸鐵也可用于凈水,其作用原理是____________(用離子方程式表示);在使用時發現硫酸鐵并不能使酸性廢水中懸浮物沉降除去,其原因是__________。
(4)鋼鐵的電化學腐蝕簡單示意圖如圖所示,發生吸氧腐蝕時,負極名稱為________；正極的電極反應式為________;
(5)鐵紅是一種紅色顏料,其主要成分是Fe2O3。將一定量的鐵紅溶于160mL5mol·L-1鹽酸中,再加入一定量鐵粉恰好溶解,收集到2.24L氫氣(標準狀況),經檢測,溶液中無Fe3+,則參加反應的鐵粉的質量為__________。
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