【題目】短周期元素W,X,Y,Z在元素周期表中的位置如圖所示．下列說法中，正確的是（ ） 
A.W的最高價氧化物對應的水化物是強酸
B.Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
C.W的非金屬性比Z的弱
D.Z的氣態氫化物的穩定性在同主族元素中最強
【答案】A
【解析】解：由元素所在周期表中的位置可知X為He，Y為F，W為Cl，Z為S，則
A．W為Cl，非金屬性較強，對應的最高價氧化物對應的水化物為HClO4 ， 為酸性最強的含氧酸，故A正確；
B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則Y的原子半徑在同周期主族元素中最小，故B錯誤；
C．同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，則W的非金屬性比Z的強，故C錯誤；
D．同主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸增強，對應的元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，W為S，同主族元素中O對應的氫化物的穩定性最強，故D錯誤．
故選A．
由元素所在周期表中的位置可知X為He，Y為F，W為Cl，Z為S，結合元素周期律的遞變規律判斷元素對應單質、化合物的性質．
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【題目】下列事實中，與電化學腐蝕無關的是（ ）
A. 埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕
B. 在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質
C. 在電工操作中，銅導線和鐵線不能放在一起使用
D. 鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．
（1）甲池是 ______ 裝置；
（2）乙池中A（石墨）電極的名稱是 ______ ；
（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式： ______ ；
（4）乙池中反應的化學方程式為 ______ ；
（5）當乙池中B（Ag）極的質量增加4.32g時，甲池中理論上消耗O2 _____mL（標準狀況）；此時丙池某電極上析出1.60g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是 ______ （填序號）。
A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地起反應，生成N2和CO2，下列對此反應的敘述中正確的是（ ）
A. 升高溫度能加快反應速率 B. 降低壓強能加快反應速率
C. 改變壓強對反應速率無影響 D. 使用催化劑不能加快反應速率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用質量分數為98%的濃硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正確的是( )
A. 將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻
B. 必需的定量儀器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盤天平
C. 量取濃硫酸的體積為25.0 mL
D. 先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】表為元素周期表的一部分，用化學用語回答下列有關問題： 
（1）⑧的原子結構示意圖為：；
（2）②和③氣態氫化物穩定性大小順序是：（寫化學式）；
（3）③、⑧、⑩的最高價含氧酸的酸性最強的是：（寫化學式）；
（4）實驗室制取③的氣態氫化物的化學方程式為
③的氣態氫化物與③的最高價氧化物對應的水化物反應生成的鹽是（寫化學式），它屬于（選填“共價化合物”或“離子化合物”）
（5）①、④、⑩三種元素的原子能形成原子數目比為1：1：1的共價化合物，它的電式式為：
（6）欲比較④和⑨兩種元素非金屬性強弱，可以做為驗證的證據是（填序號）．
A.比較這兩種元素單質的沸點
B.比較這兩種元素單質與氫氣化合的難易
C.比較這兩種元素的最高價氧化物水化物的酸堿性
D.比較這兩種元素單質與酸或堿反應的難易性．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質，按氧化物、混合物、單質、電解質順序排列的是
A. 二氧化硫 、碘酒 、液態氧 、燒堿
B. 硫酸鉀 、純堿 、白磷 、生石灰
C. 氧化銅 、氯化氫 、鈉 、干冰
D. 氧化鈣 、膽礬 、氮氣 、空氣
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