Question

【題目】在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO- + H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）

A. 加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動

B. 加入少量NaOH固體，平衡正向移動

C. 加入少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）減小

D. 加入水，平衡逆向移動

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 加入少量CH3COONa固體，溶液中的c（CH3COO－）增大，平衡逆向移動，故A錯誤．

B. 加入少量NaOH固體后，H+和氫氧化鈉反應，平衡正向移動，故B正確；

C. 鹽酸是強電解質，加入少量0.1mol/L HCl溶液后，溶液中c（H+）增大，電離平衡逆向移動，但是達到新的平衡時，溶液中c（H+）仍比原平衡時增大，故C錯誤；

D. 加入水時，溶液被稀釋，電離平衡正向移動，會促進醋酸的電離，故D錯誤；

故答案選B。