Question

【題目】部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. x的位置是第2周期、第ⅠA 族

B. 離子半徑的大小順序：e+＞f 3+＞g2－＞h－

C. 由x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵

D. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小順序： d＞g＞h

Answer 1

【答案】C

【解析】根據原子序數(shù)及化合價判斷最前面的元素x是氫元素，y為碳元素，z為氮元素，d為氧元素，e為鈉元素，f為鋁元素，g為硫元素，h為氯元素。A、x是氫元素，位置是第一周期、第ⅠA 族，選項A錯誤；B、具有相同電子層排布的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑大小g2－＞h－＞e+＞f 3+，選項B錯誤；C、氫元素、氮元素、氧元素可以組成硝酸銨為離子化合物，選項C正確；D、元素非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越大，故簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小順序： d＞h＞g，選項D錯誤。答案選C。