【題目】下列關于物質分類的正確組合是( )
類別 組合 | 酸性氧化物 | 堿性氧化物 | 酸 | 堿 | 鹽 |
A | CO2 | SiO2 | H2SO4 | KOH | NaHCO3 |
B | CO | Na2O | HCl | NaOH | NaCl |
C | SO2 | CuO | CH3COOH | Na2CO3 | CaF2 |
D | SO3 | CaO | HNO3 | Ca(OH)2 | CaCO3 |
A. A B. B C. C D. D
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質的混合物），某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置（夾持儀器已省略）和實驗方案進行實驗探究。
I 測定鐵的質量分數：（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導管，然后_____________________________________________，則證明裝置的氣密性良好。
（2）稱量E的質量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g。鐵碳合金中鐵的質量分數為______________________（寫表達式）。
（3）裝置C的作用______________________________________________。
（4）甲同學認為，依據此實驗測得的數據，計算合金中鐵的質量分數可能會偏低，原因是空氣中CO2、水蒸氣進入E管使b增大。你認為改進的方法是_______________________。
（5）乙同學認為，即使甲同學認為的偏差得到改進，依據此實驗測得合金中鐵的質量分數也可能會偏高。你認為其中的原因是__________________________________________。
Ⅱ 探究濃硫酸的某些性質：
（6）往A中滴加足量的濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：_______________________________________________________。
（7）A中鐵與濃硫酸發生反應的化學方程式是_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是某硫酸試劑瓶標簽上的部分文字。據此,下列說法正確的是 ( )
A．該硫酸的物質的量濃度為9.2 mol·L-1
B．1 mol Zn與足量的該硫酸反應生成2 g氫氣
C．該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質的量濃度等于9.2 mol·L-1
D．向50 mL該硫酸溶液中加入足量的銅片,加熱充分反應后,被還原的硫酸的物質的量小于0.46 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列基態原子與離子的電子排布式錯誤的是（ ）
A. K：1s22s22p63s23p64s1
B. F﹣：1s22s22p6
C. Fe：1s22s22p63s23p63d54s2
D. Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ：現有下列7種物質：①NaHCO3②CH3COOH③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食鹽水.其中屬于強電解質的是 （填序號，下同），既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是 ．
II：現有一瓶濃度為0.2mol/L的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸、硫酸中的一種，為了確定該酸溶液的組成進行實驗：取20.00mL該酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，恰好反應完全時所需堿液體積為20.00mL，請用化學用語回答：
（1）該酸不可能是 ；
（2）用pH試紙測得反應后所得溶液呈堿性，根據此現象說明該酸溶液為 ，用離子方程式說明溶液呈堿性的原因 ；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】肼（N2H4）的性質類似于氨氣，易溶于水，是塑料、橡膠發泡劑的原料。將肼蒸汽通入CuO膠體中，可發生如圖所示的轉化
（1）圖示的轉化中，屬于非氧化還原反應的是_________（填序號）。
（2）轉化①中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則X的化學式為______。
（3）轉化②中，反應一段時間后，溶液中n（OH—）_________(填“增大”“減小”或“不變”)
（4）加入NaClO時發生的反應為Cu(NH3)42++2ClO—+2OH—=Cu(OH)2↓+2N2H4↑+2Cl—+2H2O。該反應需在80℃以上進行，其目的除加快反應速率外，還有_______、__________。
（5）若①中參加反應的CuO物質的量為0.4mol，按圖示轉化過程進行后，④中生成的CuO物質的量也等于0.4mol，則③中參加反應的O2的物質的量與④中參加反應的NaClO的物質的量之比為______。
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