Question

【題目】Ⅰ：現(xiàn)有下列7種物質(zhì)：①NaHCO3②CH3COOH③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食鹽水.其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 （填序號(hào)，下同），既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是 ．

II：現(xiàn)有一瓶濃度為0.2mol/L的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸、硫酸中的一種，為了確定該酸溶液的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取20.00mL該酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，恰好反應(yīng)完全時(shí)所需堿液體積為20.00mL，請(qǐng)用化學(xué)用語回答：

（1）該酸不可能是 ；

（2）用pH試紙測(cè)得反應(yīng)后所得溶液呈堿性，根據(jù)此現(xiàn)象說明該酸溶液為 ，用離子方程式說明溶液呈堿性的原因 ；

Answer 1

【答案】

I．①③；①⑥；

Ⅱ．（1）H2SO4；（2）醋酸；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。

【解析】

試題分析：I．食鹽水屬于混合物，Al屬于單質(zhì)，二者既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，NaHCO3、BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，HF、CH3COOH屬于弱電解質(zhì)，C2H5OH屬于非電解質(zhì)；NaHCO3、Al既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)，故答案為：①③；①⑥；

Ⅱ．（1）某酸的物質(zhì)的量為0.2mol/L×0.02L=0.004mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量0.02L×0.2mol/L=0.004mol，酸和堿的物質(zhì)的量之比1：1，所以酸為一元酸，不可能為H2SO4，故答案為：H2SO4；

（2）溶液呈堿性，說明該酸溶液為弱酸，只能為醋酸溶液，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子水解：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，故答案為：醋酸；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。