Question

高溫下，某反應達平衡，平衡常數K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

．恒容時，溫度升高，H₂ 濃度減小．下列說法正確的是（　　）

• A、該反應的焓變為正值
• B、該反應化學方程式為：CO+H₂O 

  催化劑

  高溫

    CO₂+H₂
• C、增大壓強，H₂濃度一定不變
• D、升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動

Answer 1

分析：平衡常數指可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，平衡常數k=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，所以該反應化學方程式應為CO₂+H₂CO+H₂O，恒容時，溫度升高，H₂ 濃度減小，平衡向正反應移動，則該反應為吸熱反應，以此來解答．
A、溫度升高，正逆反應都增大；
B、恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動；
C、恒溫恒容下，增大壓強，分析引起壓強增大的可能原因進行判斷，如是加入稀有氣體的話，各物質濃度沒有變，所以平衡不移動，此時各物質的濃度不會變化；
D、根據平衡常數表達式書寫反應方程式．

解答：解：A、恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，則該反應為吸熱反應，所以△H＞0，故A正確；
B、由平衡常數可知，該反應為CO₂+H₂CO+H₂O，故B錯誤；
C、恒溫恒容下，若通入氫氣，增大壓強，則H₂濃度增大，故C錯誤；
D、升高溫度，正、逆反應速率都增大，正反應速率增大更多，平衡正向移動，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查化學平衡常數、影響化學平衡的因素等，難度中等，注意對化學平衡常數的理解，同一反應化學計量數不同平衡常數不同．