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（2008?山東）高溫下，某反應達平衡，平衡常數K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

．恒容時，溫度升高，H₂濃度減小．下列說法正確的是（　　）

A．該反應的焓變為正值

B．恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應的化學方程式為CO+H₂O?CO₂+H₂

分析：高溫下，某反應達平衡，平衡常數K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，該反應為CO₂+H₂?CO+H₂O，恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，則該反應為吸熱反應，以此來解答．

解答：解：A．恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，則該反應為吸熱反應，所以△H＞0，故A正確；
B．恒溫恒容下，增大壓強，若通入氫氣，則H₂濃度增大，故B錯誤；
C．升高溫度，正逆反應速率都增大，故C錯誤；
D．由平衡常數可知，該反應為CO₂+H₂?CO+H₂O，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查影響化學平衡的因素，明確平衡常數u化學反應的關系及溫度對化學平衡的影響即可解答，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?南通一模）從石英砂制取并獲得高純硅的主要化學反應如下：
①SiO₂+2C

高溫

Si（粗）+2CO
②Si（粗）+2Cl₂

加熱

SiCl₄
③SiCl₄+2H₂

高溫

Si（純）+4HCl
關于上述反應的分析不正確的是（　　）

A．①、③是置換反應，②是化合反應

B．高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強于硅

C．任一反應中，每消耗或生成28g硅，均轉移4mol電子

D．高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?山東）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液飽和K₂CO₃溶液 NaOH溶液 BaCl₂溶液Ba（NO₃）₂溶液 75%乙醇　四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為

BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃

（只填化學式）．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為

75%乙醇

．

（2）用提純的NaCl配制500mL4.00mol?L^-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有

天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管

（填儀器名稱）．
（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H₂為2L，則同樣條件下收集的Cl₂

＜

（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是

電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發生了反應

．裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法是

中和滴定

．
（4）實驗室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應：
Zn+H₂SO₄ ZnSO₄+H₂↑；MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
據此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H₂的裝置

（填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置

（填代號）．可選用制備氣體的裝置：

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?山東）苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結構簡式為：
（I）（1）由苯丙酸諾龍的結構推測，它能

．
a．使溴的四氯化碳溶液褪色 b．使酸性KMnO₄溶液褪色
c．與銀氨溶液發生銀鏡反應 d．與Na₂CO₃溶液作用生成CO₂
（II）苯丙酸諾龍的一種同分異構體A，在一定條件下可發生下列反應：

提示：已知反應R-CH₂-COOH+Cl₂

紅磷

R-

H-COOH+HCl
據以上信息回答（2）～（4）題：
（2）B→D的反應類型是

加成反應

．
（3）C的結構簡式為

．
（4）F→G的化學方程式是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?南京一模）化學在能源開發與利用中起著十分關鍵的作用．
（1）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體．甲烷氣體燃燒的熱化學方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol．
356g“可燃冰”（分子式為CH₄?9H₂O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態水．放出的熱量為

1780.6kJ

．
（2）某種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣（以C₄H₁₀表示），電池的電解質是摻入了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下傳導O^2-．
已知該電池負極的電極反應為：C₄H₁₀+2O^2--4e^-=CO₂+H₂O，則該電池正極的電極反應式為

O₂+4e^-=2O^2-

，電池工作時，固體電解質里的O^2-向

負

極移動．
（3）已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
①T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H₂O（g），發生反應并保持溫度不變，各物質濃度隨時間變化如下表：T℃時物質的濃度（mol/L）變化

時間/min	CO	H₂O（g）	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084	C₁
6	0.096	0.266	0.104	C₂

第5、6min時的數據是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的．第4～5min之間，改變的條件是

增加H₂濃度

，第5～6min之間，改變的條件是

增加H₂O（g）濃度

．T℃時該化學反應的平衡常數是

0.5

．
②已知420℃時，該化學反應的平衡常數為9．如果反應開始時，CO和H₂O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉化率為

75%

．
③397℃時該反應的平衡常數為12，請判斷該反應的△H

＜

0（填“＞”、“=”、“＜”）．

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