Question

（2009?汕頭二模）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表： 元素代號 K L M Q R T N 原子半徑/nm 0.183 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.152 主要化合價 +1 +2 +3 +6、-2 +2 -2 +1 下列敘述正確的是（　　）

A．K、L、M三元素的金屬性逐漸增強

B．在RCl₂分子中，各原子均滿足8電子的穩定結構

C．Q元素的最高價氧化物為電解質，其水溶液能夠導電

D．K在T單質中燃燒所形成的化合物中含有非極性共價鍵和離子鍵

Answer 1

分析：由前提條件：短周期元素得K、L、M、Q、R、T、N這幾種元素處于前三周前，原子序數＜19，它們屬于A族或0族，再根據元素的最高正化合價=主族元素的族序數，最低負價=其族序數-8，判斷元素所屬的主族后，再根據元素周期律中原子半徑大小的排列規律確定元素在周期表中的周期，元素的周期、主族決定元素在周期表中的位置，從而確定具體的元素．

解答：解：A、K、L、M、R、N五種元素屬短周期元素且化合價分別是+1、+2、+3、+2、+1，根據元素的最高正化合價=主族元素的族序數，確定五種元素分別屬第IA族、第IIA族、第IIIA族、第IIA族、第IA族，A、N屬于同一主族，K、R屬于同一主族，據元素周期律：同一主族元素隨著原子序數的增大原子半徑逐漸增大，所以K的周期數大于N的周期數，L的周期數大于R的，確定K、M屬第三周期，R、N屬第二周期，L、M原子半徑相差較小，所以也是同一周期，即K、L、M分別是第三周期的Na、Mg、Al，原子序數依次增大，據元素周期律同一周期隨著原子序數的增大金屬性逐漸減弱，故A錯誤；
B、L、R是短周期元素，原子序數小于19，L、R的化合價都是+2，根據元素的最高正化合價=主族元素的族序數，L、R屬第IIA族，L的原子半徑大于R的原子半徑，同一主族隨著原子序數的增大原子半徑逐漸增大，所以L、R分別是Mg、Be，RCl₂是BeCl₂ ，BeCl₂是共價化合物，Be原子最外層為兩個電子，與兩個Cl原子形成兩個共用電子對，這樣Be最外層為4個電子，故B錯誤；
C、根據化合價，元素的最高正化合價=主族元素的族序數，元素的最低負價=主族元素的族序數-8，知Q、T為第VIA族，Q原子半徑大于T原子半徑，都屬于短周期元素，Q為S元素，其最高價氧化物為SO₃溶于水后，SO₃+H₂O=H₂SO₄ ，H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，水中存在的H⁺、SO₄^2-是H₂SO₄ 電離的，不是SO₃電離的，所以電解質是H₂SO₄ 不是SO₃故C錯誤；
D、根據短周期元素，元素的最高正化合價=主族元素的族序數，元素的最低負價=主族元素的族序數-8，同一主族隨著原子序數的增大原子半徑逐漸增大，所以K、N屬第IA族，Q、T屬第VIA族，K的原子半徑大于N的原子半徑，Q的原子半徑大于T的原子半徑，所以T是O元素，Q為S元素，K為Na元素，Na在O₂中燃燒后的產物是Na₂O₂，活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，所以Na⁺與O₂^-形成離子鍵，活潑非金屬之間易形成共價鍵，所以O與O形成非極性共價鍵，故D正確．
故選D．

點評：本題考查的是根據前提條件、元素周期律的規律判斷元素及其化合物所具有的性質，準確判斷具體元素是解題的關鍵．對于此種類型的習題，解題時要充分利用題意中給予的信息、圖表，會縱、橫比較表中相同的信息和不同信息，屬中檔題．