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【題目】工業制硫酸的適宜條件不包括

A. 礦石粉碎成粉末可加快反應速率 B. 原料氣進入接觸室之前需凈化處理

C. SO2轉化為SO3時用鐵觸媒作催化劑 D. 用98.3%的濃硫酸吸收SO3

【答案】C

【解析】A、礦石粉碎成粉末，接觸面積增大，可以加快化學反應速率，選項A正確；B、原料氣進入接觸室之前需凈化處理，減少雜質，選項B正確；C、SO2轉化為SO3時用釩觸媒作催化劑，選項C錯誤；D、工業上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液，最終得到“發煙”硫酸，選項D正確。答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．下列物質中，不屬于芳香族化合物的是_______，屬于芳香烴的是________，屬于苯的同系物的是___________。（填編號）

II．己知某有機物的相對分子質量為58。根據下列條件回答：

若該有機物的組成只有C、H，則此有機物的分子式為______________；若它的核磁共振氫譜只有2個峰，則它的結構簡式為______________，__________________。

III．有兩個或兩個以上的苯環以共有環邊的方式相互稠合的多環芳香烴稱為稠環芳香烴。下圖中橢圓烯也屬于稠環芳香烴。據此回答：

（1）己知橢圓烯（I）的分子式為C24H12，則橢圓烯（II）的分子式為_______________；

（2）上述橢圓烯的一氯取代物各有幾種同分異構體：（I）有_______種，（II）有_______種；

（3）假設上述橢圓烯可以和氫氣在一定條件下發生加成反應生成飽和脂環烴，則加氫后的

生成物分子中所有的碳原子是否在同一平面內：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是氮元素在煤粉使用過程中的轉化關系：

（1）③中加入的物質可以是___________（填標號）。

a．空氣b．CO c．KNO3d．NH3

已知：N2(g) +O2(g)=2NO(g) △H = a kJ·mol-1

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H = b kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = c kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = d kJ·mol-1

上面轉化關系反應后恢復至常溫常壓，根據以上信息寫出③中你所選物質參與反應的熱化學方程

式___________（如果所選物質不只一種，則只要寫出其中一個熱化學方程式即可）。

（2）將煙氣中的氮氧化物(NOx)轉化為無害物質，這個過程稱為脫硝。下面反應為處理方法之一：

4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H = -1625.5kJ·mol-1

①若反應生成1molN2，則反應中轉移的電子數為___________mol。

②使上述反應速率增大且平衡向右移動的措施是___________。

③氨氮比[n(NH3)/n(NO)]會直接影響該方法的脫硝率。350℃時，只改變氨氣的投放量，反應物X的轉化率與氨氮比的關系如圖所示，則X是___________(填化學式）。在體積為2L的容器中模擬進行上述反應，初始時加入8molNO和3.5molO2，氨氮比為0.5時，該反應的平衡常數K =___________（保留二位小數）。當n(NH3)/n(NO)>1.0 時，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是___________（用化學方程式表示）。

④若上述反應在與外界絕熱的容器中進行，氨氮比由0.5增加到1.0時，在此過程中該反應的平衡常數___________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進行的探究性學習的過程，請你參與并協助他們完成相關學習任務。

該組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料和網絡查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：

2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

學習小組的同學設計了如下步驟用滴定的方法測定x值。

①稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測液。

②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。

③用濃度為0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00 mL。

(1)上述步驟②中使用的錐形瓶是否需要事先用待測液潤洗_______。（填“是”或“否”）滴定時，將酸性KMnO4標準液裝在如圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本實驗滴定達到終點的標志可以是________________________________。

(3)通過上述數據，求得x＝________。

討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)。

②根據上述實驗計算的數據可信性不強，為了提高實驗的準確性，請寫出改進方法______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩定，易被H2還原。工業上用電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4, 同時獲得氫氣。工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A. m接電源的負極

B. 電解一段時間后，陽極區的c(OH-)增大

C. 電極Ni為陽極，電極反應為2H2O+2e-=H2↑+20H-

D. 為防止Na2FeO4與H2反應，電解過程中須將陰極產生的氣體及時排出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將金屬鈣置于空氣中充分燃燒，然后向所得固體產物中加入一定量蒸餾水，觀察到劇烈反應，產生大量的熱，并且放出有臭味的氣體。對此，化學興趣小組的同學們在老師的指導下進行了探究。

【査閱資料】①Mg在氮氣中燃燒生成氮化鎂（Mg3N2），氮化鎂與水發生復分解反應，有NH3生成。

②CaO2遇水反應生成H2O2，H2O2會分解產生一定量的O3。

③碘量法是最常用的臭氧測定方法，其原理為：O3+2KI+H2O=O2+I2+2K0H

（1）甲同學提出:運用類比學習的思想，Ca與Mg是同一主族元素，化學性質具有一定的相似性，因此可以推斷Ca在空氣燃燒時，能與空氣中的氮氣反應生成________。

（2）乙同學提出：Ca的性質比Na活潑，在空氣中燃燒也有CaO2生成，其化學方程式為：________。

（3）丙同學對臭味氣體的成分提出三種假設。

【提出假設】假設1：產生臭味的氣體只是O3；

假設2：產生臭味的氣體只是_______________；

假設3：產生臭味的氣體是____________________。

【實驗探究】為此，同學們對臭味氣體的成分進行了實驗探究。實驗室提供的實驗試劑有：紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、淀粉-KI試紙、蒸餾水。

請按下列表格填寫完成實驗操作、與結論相應的預期現象：

實驗操作	預期現象	結論
取少量鈣在空氣中充分燃燒后的固體產物于試管中，加少量蒸熘水，分別用________、________在短時間內快速檢測產生的氣體。	__________	假設1成立
	__________	假設2成立
	_________	假設3成立