【題目】下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符的一組是( )
選項 | 實驗操作及現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
A | 向某溶液中加入 | 該溶液中一定含有 |
B | 向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生 | 該溶液中一定含有 |
C | 向某溶液中加入 | 該溶液中一定含有 |
D | 向某溶液中加入 | 該溶液中一定含有 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列說法正確的是( )
A.將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩靜置，可觀察到下層液體呈紫色，證明Br2的氧化性強于I2
B.SO2能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明SO2具有漂白性
C.SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO
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【題目】利用海洋資源可以獲得很多物質(zhì)
如從海水中可以得到食鹽等許多化工原料，可以通過蒸餾獲得淡水，從海洋植物中提取碘等．
一
從海水得到的粗鹽中常含有雜質(zhì)需要分離提純，在除去懸浮物和泥沙之后，要用以下試劑①鹽酸、②Na2 CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中的
、
、
．
（1）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為______
a.先加 NaOH，后加Na2 CO3，再加 BaCl2
b.先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2 CO3
C.先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2 CO3
（2）判斷試劑BaCl2己經(jīng)足量的方法是______________________。
二海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在實驗室里從海帶中提取碘的流程如下：
（1）實驗時灼燒海帶應(yīng)在______________(填儀器名稱)內(nèi)進行
（2）步驟④中反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。
（3）步驟⑤的實驗操作為____________，應(yīng)選用的一種溶劑X可以是_____________。
a.苯、酒精 b.四氯化碳、苯 c.汽油、酒精
（4）步驟⑥的實驗操作應(yīng)選用如圖中的______。
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【題目】鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研讀如圖，下列判斷正確的是( )
A.K閉合時，d電極的電極反應(yīng)式:PbSO4+2e-=Pb+ SO42-
B.當電路中通過0.2 mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol
C.K閉合時，Ⅱ中SO42-向c電極遷移
D.K閉合一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為負極
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【題目】室溫時，鹽酸和硫酸的混合溶液20 mL，向混合物中逐滴加入0.05 mol/L Ba(OH)2溶液，生成的BaSO4和pH的變化如圖所示(不考慮溶液混合時體積的變化)。下列說法不正確的是
A.原混合液中鹽酸物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L
B.逐滴加入Ba(OH)2溶液，當體積為40 mL，此時發(fā)生的離子方程式：OH－＋H＋＝H2O
C.生成沉淀的最大質(zhì)量m＝2.33g
D.現(xiàn)將上述20 mL酸混合溶液與60 mL Ba(OH)2溶液直接混合，發(fā)生的離子方程式：Ba2＋＋6OH－＋SO42－＋6H＋＝BaSO4↓＋6H2O
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【題目】下列關(guān)于晶體的說法不正確的是( )
A.在離子晶體中，正、負離子半徑比(
)越大，晶體的配位數(shù)越大
B.CaF2晶體中，Ca2＋配位數(shù)為8，F－配位數(shù)為4，陰、陽離子配位數(shù)不相等主要是由于F－、Ca2＋電荷（絕對值）不相同
C.MgO的熔點比MgCl2的高主要是因為MgO中的離子鍵比MgCl2中的離子鍵強
D.金屬晶體和離子晶體都能導(dǎo)電
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【題目】物質(zhì)C為對甲氧基苯丙酰胺(相對分子質(zhì)量為179)難溶于冷水的白色晶體，是一種醫(yī)藥中間體，可以由苯甲醚通過兩步合成，如下圖所示：
已知：無水三氯化鋁遇水會發(fā)生強烈水解并放熱。
①步驟一：用圖一裝置合成對甲氧基苯丙腈(B)
在500 mL三頸燒瓶中，加入108 g(1.00 mol)苯甲醚(A)，室溫下緩慢加入70g(0.52 mol)粉末狀三氯化鋁，加入過程中溫度不超過25℃，加完后降溫至5℃，逐滴加入130g(2.45 mol)丙烯腈，滴加結(jié)束后再升溫至90～95℃，反應(yīng)2小時。將反應(yīng)物倒入500g冰水中，攪勻，靜置分層，分出油相。減壓蒸餾，收集150～160℃/2.67kPa餾分，得到對甲氧基苯丙腈。
②步驟二：對甲氧基苯丙酰胺(C)的合成
將上述反應(yīng)合成的對甲氧基苯丙腈加入到500 mL三頸燒瓶中，加入300 mL濃鹽酸，再經(jīng)過一系列操作后得對甲氧基苯丙酰胺133.7g。
(1)對甲氧基苯丙腈(B)的合成過程中宜采用的加熱方式：____________
(2)圖一中合成對甲氧基苯丙腈(B)的裝置有一缺陷，請?zhí)岢龈倪M方法并說明理由：_________
(3)用恒壓滴液漏斗加丙烯腈的優(yōu)點：___________________________________(寫出兩條)；
(4)下列操作為步驟二對甲氧基苯丙酰胺(C)合成過程中加濃鹽酸后的一系列操作，請排出下列操作的合理順序：____________________________________；
①加入活性炭回流0.5h ②趁熱過濾 ③抽濾 ④將濾液慢慢倒入1000g冷水中，析出晶體⑤升溫至40～50℃，攪拌1h ⑥洗滌、烘干
(5)下列關(guān)于實驗操作的說法錯誤的是：__________
A.減壓蒸餾采用如圖二所示裝置，裝置中的D為毛細管，也可以用沸石代替
B.減壓蒸餾過程中，可以通過控制G處的旋塞停止減壓
C.在步驟二，對甲氧基苯丙酰胺(C)的合成過程中，析出的晶體可以用冷水洗滌
D.在步驟二，抽濾后洗滌晶體時，應(yīng)先關(guān)小水龍頭，使洗滌劑浸沒晶體后，再打開水龍頭進行抽濾
E.減壓過濾不宜用于過濾顆粒太小的沉淀，因為顆粒太小的沉淀在快速過濾時易透過濾紙
(6)本實驗制得的對甲氧基苯丙酰胺的產(chǎn)率為_____________
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【題目】“堅持全民共治、源頭防治，持續(xù)實施大氣污染防治行動，打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)！”以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當前重要的研究課題。
（1）工業(yè)上采用NH3－SCR法是消除氮氧化物的常用方法。它利用氨在一定條件下將NOx在脫硝裝置中轉(zhuǎn)化為N2。主要反應(yīng)原理為：主反應(yīng)：
a.4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g) ΔH1
副反應(yīng)：b.4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ΔH2=－1267.1kJ/mol
c.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH3=－907.3kJ/mol
①上述反應(yīng)中利用了NH3的__________性質(zhì)；ΔH1＝____________。
②將氮氧化合物按一定的流速通過脫硝裝置，測得出口的NO殘留濃度與溫度的關(guān)系如圖1，試分析脫硝的適宜溫度是______（填序號）。
A．<850℃ b．900~1000℃ c．>1050℃
溫度超過1000℃，NO濃度升高的原因是_____________________________________。
（2）已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l) ΔH＜0。相同條件下，在2 L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑進行反應(yīng)，產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖2所示。下列說法正確的是_______（填標號）。
a．使用催化劑A達平衡時，ΔH值更大
b．升高溫度可使容器內(nèi)氣體顏色加深
c．單位時間內(nèi)形成N-H鍵與O-H鍵的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡
d．若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng)，當平衡常數(shù)不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡
（3）為避免汽車尾氣中的氮氧化合物對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=－746.8k·mol－1，實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。
①達到平衡后，僅升高溫度，v正___v逆（填“>”“<”或“=”）。
②若在1L的密閉容器中充入1mol CO和1mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則
=___________。（分數(shù)表示）。
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【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是
A．充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O
B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C．放電時負極附近溶液的堿性不變
D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動
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