Question

【題目】下列關于晶體的說法不正確的是(　　)

A.在離子晶體中，正、負離子半徑比()越大，晶體的配位數越大

B.CaF2晶體中，Ca2＋配位數為8，F－配位數為4，陰、陽離子配位數不相等主要是由于F－、Ca2＋電荷（絕對值）不相同

C.MgO的熔點比MgCl2的高主要是因為MgO中的離子鍵比MgCl2中的離子鍵強

D.金屬晶體和離子晶體都能導電

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．離子鍵無飽和性和方向性，但成鍵時離子半徑決定了陰、陽離子參與生成的數目是有限的，陰、陽離子半徑比值越大，配位數就越大，A項正確；

B．在CaF2晶體中，Ca2+和F-的電荷比（絕對值）是2:l，Ca2+和F-的個數比是l:2，Ca2+的配位數為8，F-的配位數為4，B項正確；

C．離子晶體熔點的高低決定于晶體中陰陽離子之間的靜電引力，即離子鍵越強，晶體熔沸點越高，MgO的熔點比MgCl2的高主要是因為MgO中的離子鍵比MgCl2中的離子鍵強，C項正確；

D．金屬晶體能導電，離子晶體不導電，但熔化或溶于水后能導電，D項錯誤；

答案選D。