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相同溫度下，在兩個密閉容器中，分別充有等質量、等密度的甲、乙兩種氣體，若用M（甲）、M（乙）分別表示甲、乙的摩爾質量，則下列說法中正確的是（　　）

A．若M（甲）＞M（乙），則氣體的分子數：甲＞乙

B．若M（甲）＜M（乙），則氣體的物質的量：甲＜乙

C．若M（甲）＜M（乙），則氣體的壓強：甲＞乙

D．若M（甲）＞M（乙），則氣體的體積：甲＜乙

A．根據n=

，若M（甲）＞M（乙），則n（甲）＜n（乙），則氣體的分子數：甲＜乙，故A錯誤；
B．根據n=

，若M（甲）＜M（乙），則氣體的物質的量：甲＞乙，故B錯誤；
C．若M（甲）＜M（乙），則氣體的物質的量：甲＞乙，由PV=nRT可知，氣體的壓強：甲＞乙，故C正確；
D．兩個密閉容器中，分別充有等質量、等密度的甲、乙兩種氣體，根據ρ=

可知氣體的體積相等，故D錯誤．
故選C．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?石家莊二模）氨是重要的化工產品之一，研究合成氨反應具有重要意義．σ

（1）已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：N≡N 946.0kJ?mol^-1、H-H 436kJ?mol^-1、N-H 390.8kJ?mol^-1，寫出以N₂（g）和H₂（g）為原料合成NH₃（g）的熱化學方程式

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-90.8 kJ?mol^-1

（2）某小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，實驗結果如圖1所示：
①t₁時刻改變的條件為

升高溫度

．
②t₂時刻，恒壓充入氦氣，t₃時刻達到平衡．在圖中畫出t₂時刻后的速率變化圖象．
（3）相同溫度下，A、B、C三個密閉容器，A、B恒容，C帶有可自由移動的活塞K，各向其中充入如圖2所示反應物，初始時控制活塞K，使三者體積相等，一段時間后均達到平衡．
①達到平衡時，A、C兩個容器中NH₃的濃度分別為c₁、c₂，則c₁

＜

c₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
②達到平衡時，若A、B兩容器中反應物的轉化率分別為α（A）、α（B），則 α（A）+α（B）

＜

1（填“＞”、“＜”或“=”）．
③達到平衡時，若容器C的體積是起始時的

，則平衡時容器C中H₂的體積分數為

50%

（4）直接供氨式堿性燃料電池（DAFC），以KOH溶液為電解質溶液，其電池反應為 4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，則負極的電極反應式為

2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數，A和C可形成兩種常見的液態化合物．
請回答下列問題：
（1）C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是

S^2-＞O^2-＞Na⁺

（填具體離子符號）；由A、B、C三種元素按 4：2：3組成的化合物所含的化學鍵類型屬于

離子鍵、共價鍵

．
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與 A、C、D組成的化合物溶液反應，該反應的離子方程式為：

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlOH₂^-+3H₂↑

．
（3）A、C兩元素的單質與熔融K₂CO₃，組成的燃料電池，其負極反應式為

H₂+CO₃^2--2e^-=CO₂↑+H₂O

．用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當消耗標準狀況下1.12LA₂時，NaCl溶液的PH=

（假設電解過程中溶液的體積不變）
（4）可逆反應2EC₂（氣）+C₂（氣）?2EC₃（氣）在兩個密閉容器中進行，A容器中有一個可上下移動的活塞，B 容器可保持恒容（如圖所示），若在 A、B 中分別充入lmolC₂ 和2molEC₂，使V（A ）=V（ B ），在相同溫度下反應，則：①達平衡所需時間：t（A ）

＜

t（ B ）（填＞、＜、二，或：無法確定，下同）．平衡時 EC₂ 的轉化率：a（ A ）

＞

a（ B ）．
（5）欲比較C和E兩元素的非金屬性相對強弱，可采取的措施有

（填“序號”）．
a．比較這兩種元素的氣態氫化物的沸點
b．比較這兩種元素的單質在常溫下的狀態
c．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
d．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易．

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）△H=-92.6kJ．mol^-1
實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如下表所示：

容器編號	起始時各物質物質的量/mol			達到平衡的時間	達平衡時體系能量的變化
容器編號	X₂	Y₂	XY₃	達到平衡的時間	達平衡時體系能量的變化
①	1	3	0	2分鐘	放熱46.3kJ
②	0.4	1.2	1.2	/	Q（Q＞0）

下列敘述不正確的是（　　）

A．容器①中反應從開始到剛達平衡時用XY₃表示的反應速率為v（XY₃）=

moI．L^-1?s^-1

B．平衡時，兩個容器中XY₃的物質的量濃度相等

C．器②中反應達到平衡時吸收的熱量為Q

D．容器①體積為0.3L，則達平衡時放出的熱量大于46.3kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上利用CO和水蒸氣在一定條件下發生反應制取氫氣：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發生反應．相關數據如下：

容器編號	起始時各物質物質的量/mol				達到平衡的時間/min	達平衡時體系能量的變化/kJ
容器編號	CO	H₂O	CO₂	H₂	達到平衡的時間/min	達平衡時體系能量的變化/kJ
①	1	4	0	0	t₁		放出熱量：32.8 kJ
②	2	8	0	0	t₂		放出熱量：Q

（1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量

小于

（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量．
（2）容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為

%．
（3）下列敘述正確的是

（填字母序號）．
A、平衡時，兩容器中H₂的體積分數相等
B、容器②中反應達平衡狀態時，Q＞65.6kJ
C、反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等υ(H2O)=

Vt1

mol/(L?min)D、容器①中，化學反應速率為
（4）已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （g）△H=-484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO₂的熱化學方程式：

2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566KJ/mol

．
（5）容器①中反應進行到t min時，測得混合氣體中CO₂的物質的量為0.6mol．若用200ml、5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為（用一個離子方程式表示）

3CO₂+5OH^-=2CO₃^2-+HCO₃^-+2H₂O

．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省菏澤市高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數相同;B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數之和等于D的原子核外電子數，A和C可形成兩種常見的液態化合物。

請回答下列問題：

（1）C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是 (填具體離子符號);由A、B、C三種元素按 4:2:3組成的化合物所含的化學鍵類型屬于。

（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與 A、C、D組成的化合物溶液反應，該反應的離子方程式為：。

（3）A、C兩元素的單質與熔融K₂CO₃，組成的燃料電池，其負極反應式為，

用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當消耗標準狀況下1.12LA₂時， NaCl溶液的PH＝ (假設電解過程中溶液的體積不變) 。

（4）可逆反應2EC₂（氣）+C₂（氣）2EC₃（氣）在兩個密閉容器中進行, A容器中有一個可上下移動的活塞， B 容器可保持恒容（如圖所示） ,若在 A 、B 中分別充入lmolC₂ 和2molEC₂，使V (A ) = V ( B ) ，在相同溫度下反應，則：① 達平衡所需時間：t(A ) t ( B )（填＞、＜、二，或：無法確定，下同）。平衡時 EC₂ 的轉化率：a（ A ) ＿a（ B ）。

（5）欲比較C和E兩元素的非金屬性相對強弱，可采取的措施有 (填“序號”)。

a.比較這兩種元素的氣態氫化物的沸點

b.比較這兩種元素的單質在常溫下的狀態

c.比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性

d.比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易

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