Question

【題目】銅與一定量濃硝酸恰好完全反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與0.84LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是

A. 60mL B. 45mL

C. 30mL D. 15mL

【答案】C

【解析】

向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，沉淀為Cu（OH）2，由電荷守恒可知，Cu提供電子物質的量等于氫氧化銅中氫氧根的物質的量，生成NO2、NO的混合氣體與0.84L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，縱觀整個過程，由電子轉移守恒，可知Cu提供電子等于氧氣獲得的電子，據此計算n（NaOH），進而計算消耗氫氧化鈉溶液體積。

NO2、N2O4、NO混合氣體與0.84LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，說明整個過程中被還原的HNO3反應前后沒有變化，即Cu失去的電子都被O2得到了，根據得失電子守恒建立關系式：n（Cu）×2=n（O2）×4，解得n（Cu）0.0325mol×2=0.075mol，根據Cu原子個數守恒可知Cu（NO3）2為0.075mol；根據 Cu2+—2OH—得NaOH 為 0.075mol×2=0.15 mol，則NaOH,溶液的體積V為0.15 mol/5mol/L=30mL，故選C。

【點睛】

本題主要考查了金屬與硝酸反應的計算，根據氧化還原反應中電子得失守恒和原子個數守恒計算是解答的關鍵。

【題型】單選題
【結束】
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【題目】(1)海水淡化的方法主要有：__________、______________、_____________。

(2)金屬冶煉的實質是金屬化合物中的金屬離子得電子被________（填“氧化”或“還原”）為金屬單質的過程，寫出冶煉金屬鈉的化學方程式：_________________________。

(3)實驗室里，常用加熱銨鹽和堿的混合物的方法制氨，寫出實驗室制氨的化學方程式：________；氨溶于水得氨水，氨水呈___________性（填“酸”或“堿”）； 密度比水_______；（填“大”或“小”）寫出向AlCl3溶液中滴加過量氨水的離子方程式：_________________________。

(4)溴主要以Br－形式存在于海水中，工業上制備的Br2的操作步驟為：

①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2

②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等

③用硫酸酸化步驟②得到的混合物。

Br2可用熱空氣吹出，其原因是：_________；步驟③所發生的化學反應方程式為：_______________。

Answer 1

【答案】蒸餾法電滲析法離子交換法還原 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O堿小Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+溴的沸點較低，易揮發5NaBr+NaBrO3+3H2SO4＝3Na2SO4+3Br2+3H2O

【解析】

海水淡化的常用方法有海水凍結法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法；金屬冶煉的實質其實就是把金屬從化合態變為游離態，用還原的方法使金屬化合物中的金屬陽離子得電子變成金屬原子，原理就是利用氧化還原反應原理在一定條件下用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還原成金屬單質；實驗室用消石灰與氯化銨共熱的方法制備氨氣，氨氣溶于水溶液呈堿性，密度比水小；溴易揮發，可用熱空氣吹出；NaBr、NaBrO3在酸性條件下可發生氧化還原反應生成溴單質。

（1）淡化海水，應將水與海水中的鹽進行分離，常用方法有蒸餾、電滲析以及離子交換法等。（2）金屬冶煉的實質其實就是把金屬從化合態變為游離態，用還原的方法使金屬化合物中的金屬陽離子得電子變成金屬原子，工業上用電解熔融的氯化鈉冶煉金屬鈉，反應的化學方程式為：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。（3）實驗室用消石灰與氯化銨共熱的方法制備氨氣，消石灰與氯化銨共熱生成氯化鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；氨氣溶于水溶液呈堿性，氨水密度比水小；氨水與氯化鋁溶液反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨溶液，反應的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+。（4）海水提溴時，溴的沸點較低，易揮發，可用熱空氣吹出；NaBr、NaBrO3在酸性條件下可發生氧化還原反應生成溴單質，反應的化學方程式為5NaBr+NaBrO3+3H2SO4＝3Na2SO4

+3Br2+3H2O。