Question

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 向Fe(OH)3中加入氫碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

B. NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O

C. 酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發生反應生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－

D. 向FeO中加入稀硫酸：2FeO + 8H+ + SO42－ =2Fe3+ + SO2 ↑+ 4H2O

【答案】B

【解析】

Fe（OH）3具有氧化性、I—具有還原性，二者反應生成I2和Fe2+；NaOH溶液電離出的OH-，既與NH4+反應，又與HSO3-反應；酸性條件下溶液中不存在OH－；向FeO中加入稀硫酸，發生復分解反應。

Fe（OH）3具有氧化性、I-具有還原性，二者反應生成I2和Fe2+，離子方程式為2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++6H2O+I2，A錯誤；NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱，足量的NaOH溶液電離出的OH-，既與NH4+反應，又與HSO3-反應，方程式符合客觀事實，化學式書寫正確，電荷和原子都守恒，B正確；酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發生反應生成I2，正確的離子方程式為：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，C錯誤；向FeO中加入稀硫酸， FeO與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和水，D錯誤。本題選B。

【點睛】

題考查了離子方程式的書寫，明確物質的性質、離子方程式書寫規則即可解答，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等。

【題型】單選題
【結束】
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【題目】為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學分別設計了四種不同的方法，其中不可行的是

A. 分別配成1mol/L的溶液，各取1mL滴加1滴酚酞試液，比較顏色深淺

B. 分別取樣在試管中加熱，將可能產生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁

C. 分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀

D. 分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色（必要時可透過藍色鈷玻璃）

Answer 1

【答案】C

【解析】

K2CO3水解程度比NaHCO3大，溶液堿性較強；NaHCO3不穩定，加熱易分解；K2CO3和NaHCO3均與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀， K元素和Na元素的焰色反應現象不同。

K2CO3水解程度比NaHCO3大，溶液堿性較強，可滴加酚酞檢驗，碳酸鉀溶液顏色較深，A正確；NaHCO3不穩定，加熱易分解，生成二氧化碳氣體，可通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁，B正確；K2CO3和NaHCO3均與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀，現象相同，不能鑒別，故C錯誤；二者分別含有K元素、Na元素，焰色反應現象不同，通過焰色反應可以判斷，故D正確。

故選C。