Question

有一瓶無色氣體，可能含有CO₂、H₂S、HCl、HBr、SO₂中的一種或幾種．將足量氯水倒入瓶里，振蕩，靜置得無色透明溶液．將該溶液分為兩份：向一份中加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，出現白色沉淀；另一份加入稀硝酸酸化的AgNO₃溶液，也產生了白色沉淀．由此可知，正確的結論是（　　）

A．肯定有HCl、SO2	B．可能含有HBr、CO2
C．肯定沒有CO2、H2S、HBr	D．以上結論均不正確

Answer 1

通入氯水得無色溶液，一定無H₂S、HBr，因若有這兩種氣體會發生反應：H₂S+Cl₂=HCl+S↓、HBr+Cl₂=HCl+Br₂，會看到渾濁或溶液顏色發生改變；
將溶液分兩份一份加HCl酸化的BaCl₂有白色沉淀，一定有SO₂，因SO₂已被氯氣氧化成SO₄^2-；
另一份加HNO₃酸化的AgNO₃有白色沉淀→不能確定是否含有HCl，因第一步反應后溶液中已經存在Cl^-，第二步中也加入了HCl；
CO₂不能確定是顯而易見的，因為二氧化碳與加入的試劑不反應，
所以原氣體中一定含有有的氣體是：SO₂，肯定沒有的氣體是：H₂S和HBr，CO₂氣體無法確定，
A、氯化氫氣體沒有確定，故A錯誤；
B、一定含有溴化氫，故B錯誤；
C、原氣體中肯定有SO₂，肯定沒有H₂S和HBr，二氧化碳氣體無法確定，故C錯誤；
D、由于A、B、C的說法都是錯誤的，故D正確；
故選D．