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為除去CO₂氣體中混有的少量SO₂氣體，應(yīng)選用的試劑是（　　）

A．Na₂CO₃溶液

B．NaOH溶液

C．NaHCO₃溶液

D．NaHSO₃溶液

解；A．CO₂和SO₂都可與Na₂CO₃溶液反應(yīng)，不能用于除雜，故A錯(cuò)誤；
B．CO₂和SO₂都可與NaOH溶液反應(yīng)，不能用于除雜，故B錯(cuò)誤；
C．SO₂可與飽和NaHCO₃溶液反應(yīng)生成CO₂，但CO₂不反應(yīng)，故C正確；
D．CO₂和SO₂與NaHSO₃溶液都不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某化學(xué)興趣小組以工業(yè)碳酸鈣（含少量Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）生產(chǎn)二水合氯化鈣晶體（CaCl₂?2H₂O）的操作流程為：

（1）CaCO₃與鹽酸反應(yīng)的離子方程式______．
（2）加入氫氧化鈣溶液調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0-8.5，此時(shí)Al³⁺、Fe³⁺沉淀完全，則濾渣主要成分的化學(xué)式為______，若用氫氧化鈉溶液除雜則產(chǎn)品中可能混有的物質(zhì)為______．
（3）酸化時(shí)加鹽酸將溶液的pH調(diào)節(jié)到4.0左右，其主要目的是______．
（4）操作Ⅰ中應(yīng)包括①蒸發(fā)濃縮②冷卻結(jié)晶③過濾④______⑤______等實(shí)驗(yàn)步驟．
（5）為測(cè)定樣品中CaCl₂?2H₂O的含量，稱取7.350g樣品配成200.0mL溶液，與205.0mL0.5000mol/LAgNO₃溶液恰好完全反應(yīng)．
①樣品中CaCl₂?2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．
②若計(jì)算出結(jié)果有明顯偏差，你認(rèn)為在操作Ⅰ的五個(gè)步驟中由______引起的（填序號(hào)），理由是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有關(guān)鈷和鐵化合物的性質(zhì)見下表：

化學(xué)式	溶度積（室溫時(shí)）Ksp	沉淀完全時(shí)的pH	氯化鈷晶體的性質(zhì)
Co（OH）₂	5.9×10^-15	9.4	CoCl₂?6H₂O呈紅色，常溫下穩(wěn)定．110°C～120°C時(shí)脫水變成藍(lán)色無水氯化鈷
Fe（OH）₂	1.6×10^-14	9.6
Fe（OH）₃	1.0×10^-35	x

用含鈷廢料（含少量鐵）可制備氯化鈷：Co+2HCl═CoCl₂+H₂↑工藝流程如下：

試回答：
（1）“凈化除鐵”中，寫出加入CoCO₃（難溶）調(diào)pH時(shí)反應(yīng)的離子方程式______
（2）濾液中（Fe³⁺）≤1.0×10^-5mol/L時(shí)，可視為Fe³⁺沉淀完全．試計(jì)算室溫下，F(xiàn)e（OH）₃沉淀完全時(shí)，則x=______．
（3）②步中用CoCO₃調(diào)pH略大于x的原因是______．
（4）濾液中所含溶質(zhì)有______，______．
（5）為了防止CoCl₂?6H₂O脫水，“干燥”時(shí)宜采用的方法或操作是______，______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

現(xiàn)有含NaCL、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)CL^-、SO₄^2-、和NO₃^-的相互分離．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X：______，沉淀A：______，沉淀B：______．
（2）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的Na₂CO₃的目的是______．
（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有______（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的______，之后若要獲得固體NaNO₃需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是______（填操作名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

工業(yè)制備氯化銅時(shí)，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質(zhì)Fe₂O₃、FeO），充分?jǐn)嚢瑁怪芙猓靡粡?qiáng)酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl₂溶液，采用以下步驟[參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e²⁺完全水解成Fe（OH）₂；pH≥6.4時(shí)，Cu²⁺完全水解成Cu（OH）₂；pH≥3.7時(shí)，F(xiàn)e³⁺完全水解成Fe（OH）₃]．請(qǐng)回答以下問題：
（1）第一步除去Fe²⁺，能否直接調(diào)整溶液pH=9.6，將Fe²⁺沉淀除去？______，（填“能”或“不能”）理由是______，
（2）有人用強(qiáng)氧化劑NaClO先將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，再調(diào)整溶液的PH將Fe³⁺沉淀除去：
①加入NaClO后，溶液的pH變化是______（填代號(hào)）．
A．一定增大B．一定減小C．可能增大D．可能減小
②你認(rèn)為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)？______，（填“是”或“否”）現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe²⁺的有______（有幾個(gè)選幾個(gè)，填代號(hào)）．
A．濃HNO₃B．Cl₂C．KMnO₄D．H₂O₂
（3）加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液pH，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，可以達(dá)到除去Fe³⁺而不損失CuCl₂的目的，則調(diào)整溶液pH可選用下列物質(zhì)中的______．
A．NaOHB．NH₃?H₂OC．CuOD．Cu（OH）₂．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列除雜質(zhì)選用試劑錯(cuò)誤的是（　　）

編號(hào)	物質(zhì)	雜質(zhì)	試劑
A	CO₂	HCl	飽和碳酸鈉溶液
B	Cl₂	HCl	飽和食鹽水
C	SiO₂	Fe₂O₃	鹽酸
D	Fe	Al	氫氧化鈉溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)除雜（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）所用試劑正確的是（　　）

	物質(zhì)	試劑]
A	Na₂SO₄溶液（NaBr）	Cl₂
B	FeCl₂溶液（FeCl₃）	Cu
C	Cl₂（HCl）	飽和食鹽水
D	CO₂（HCl）	飽和Na₂CO₃溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一瓶無色氣體，可能含有CO₂、H₂S、HCl、HBr、SO₂中的一種或幾種．將足量氯水倒入瓶里，振蕩，靜置得無色透明溶液．將該溶液分為兩份：向一份中加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份加入稀硝酸酸化的AgNO₃溶液，也產(chǎn)生了白色沉淀．由此可知，正確的結(jié)論是（　　）

A．肯定有HCl、SO₂	B．可能含有HBr、CO₂
C．肯定沒有CO₂、H₂S、HBr	D．以上結(jié)論均不正確

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)中在對(duì)某種樣品進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)，加入試劑順序的不同對(duì)最后結(jié)果的判斷具有很大影響．某樣品中可能含有SO₄^2-，實(shí)驗(yàn)中加入試劑種類和順序正確的是（　　）

A．BaCl₂溶液，稀鹽酸	B．稀鹽酸，BaCl₂溶液
C．BaCl₂溶液，稀硝酸	D．稀硝酸，BaCl₂溶液

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