【題目】下列裝置能達到實驗目的的是
A. 碳酸氫鈉溶液直接蒸干得到碳酸氫鈉固體
B. 制備Fe(OH)2
C. 除去CO2中含有的少量HCl
D. 配制100mL 0.1mol/L的稀硫酸
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【題目】“一帶路”為中國化工企業開辟了新的國際市場，能源環保是基礎。在能源領域科學家提出構想——富集空氣中的CO2，并使之與H2反應生成可再生能源甲醇.流程如下：
(1)在合成塔中，若有4400gCO2與足量H2完全反應，生成氣態的H2O和氣態甲醇，可放出5370kJ的熱量,寫出該反應的熱化學方程式________________。
(2)一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2在不同催化劑作用下發生反應I、反應II、反應III，相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如圖1所示:
①催化效果最佳的反應是_________(填“反應I”、“反應II”、“反應III”)。
②b點反應速率v(正)______v(逆) (填“>”、“=”或“<”)。
③若此反應在a點時已達平衡狀態，a點的轉化率比c點高的原因是_________。
(3)選取合適的催化劑發生上述反應，測得甲醇的產率與反應溫度、壓強的關系如圖2。
④分析圖中數據可知,在220℃、5.0MPa時，CO2的轉化率為________；將溫度降低至140℃、壓強減小至2.0MPa，CO2的轉化率將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
⑤200℃、2.0MPa時，將amol/LCO2和3amol/LH2充入VL密閉容器中，在催化劑作用下反應達到平衡。根據圖中數據計算所得甲醇的質量______g(用含a、V的代數式表示)。
(4)用NaOH溶液吸收CO2所得飽和碳酸鈉溶液可以對廢舊電池中的鉛膏(主要成分PbSO4)進行脫硫反應。已知Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14，PbSO4(s)+CO32-(aq)==PbCO3(s)+SO42-(aq)，則該反應的平衡常數K=___(保留三位有效數字)；若在其溶液中加入少量Pb(NO3)2晶體，則c(SO42-):c(CO32-)的比值將_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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【題目】如下圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是
A. Pt為陰極，Cu為陽極
B. b極的電極反應式是2H++2e-=H2↑
C. 電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大
D. Pt極上有6.4 g Cu析出時，b極產生2.24 L(標準狀況)氣體
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【題目】用廢鉛蓄電池的鉛泥(含PbSO4、PbO和Pb等)制備精細化工產品PbSO4·3PbO·H2O(三鹽)的主要流程如下：
已知：常溫下，Ksp(PbSO4)≈1.0×10-8,Ksp(PbSO4)≈1.0×10-13
回答下列問題：
(1)鉛蓄電池在生活中有廣泛應用，其工作原理是：Pb+PbO+2H2SO4
2PbSO4＋2H2O。鉛蓄電池在充電時，陽極的電極反應式為__________。若鉛蓄電池放電前，正、負極質量相等，放若電時轉移了lmol電子，則理論上兩電極質量之差為_____________。
(2)將濾液1、濾液3合并，經蒸發濃縮、降溫結晶、過濾等操作，可得到一種結晶水合物(Mr=322)，其化學式為________________。
(3)步驟③酸溶時鉛與硝酸反應生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為________________；濾液2中溶質的主要成分為_____________（寫化學式）。
(4)步驟⑥合成三鹽的化學方程式為______________。
(5)步驟⑦洗滌的操作是________________________________。
(6)在步驟①的轉化中，若硫酸鉛和碳酸鉛在濁液中共存，則
=________。
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【題目】2—溴丙酸(CH3CHBrCOOH)是有機合成的重要中間體。實驗室制備2—溴丙酸的反應(PCl3易潮解)、裝置示意圖（加熱和夾持裝置略去）和有關數據如下：CH3CH2COOH+Br2 → CH3CHBrCOOH+HBr
物質 | 相對分子質量 | 密度/(g·cm-3) | 沸點/℃ | 溶解性 |
Br2 | 160 | 3.1 | 58.8 | 微溶于水，易溶于有機 |
CH3CH2COOH | 74 | 0.99 | 141.1 | 易溶于水和有機溶劑 |
CH3CHBrCOOH | 153 | 1.7 | 203(分解) | 能溶于水和有機溶劑 |
請回答：
（1）檢驗a裝置氣密性的方法：蓋緊滴液漏斗玻璃塞，_____________________，觀察到導管口有氣泡冒出，撤走熱源后，導管中進入一段水柱，則證明氣密性良好。
（2）按上圖所示添加藥品，先水浴加熱a，再向a中滴加足量液溴，充分反應后，停止加熱。
①a的容積最適合的是__________(填選項字母)
A.50 mL B.100 mL C.250 mL D.500 mL
②冷凝管的出水口為__________(填“b”或“c”)。
③C裝置的作用為________________________________________。
（3）冷卻至室溫后，將a中液體減壓蒸餾、純化，收集得27.0 mL CH3CHBrCOOH。
①采用減壓蒸餾的原因為_______________________________________。
②本實驗的產率為_________。
（4）欲用上述裝置驗證a中發生取代反應，需更換B、C中的試劑。則C中應加入的試劑為____________；裝置B的作用為____________。
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【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后再滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，整個過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項正確的是( )
A. a點所示的溶液中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)
B. b點所示的溶液中c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－)
C. c點所示的溶液中c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)
D. d點所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)
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【題目】現有陽離子交換膜，陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。利用氯堿工業中的離子交換膜技術原理，可電解Na2SO4溶液生產NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是
A. 陰極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑ B. 從A口出來的是NaOH溶液
C. b是陽離子交換膜，允許Na+通過 D. Na2SO4溶液從G口加入
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【題目】下列實驗操作正確且能達到相應目的的是
選項 | 實驗目的 | 實驗操作 |
A | 稱取2.0gNaOH固體 | 先在托盤上各放1張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體 |
B | 配制稀硫酸 | 先將濃硫酸加入燒杯，后倒入蒸餾水 |
C | 驗證鐵的吸氧腐蝕 | 將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒 |
D | 檢驗溶液中是否有NH4+ | 取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】MgO、Al2O3都是常用的耐火材料，某研究小組取100 kg含60%Al的報廢汽車的鎂合金材料來制備MgO、Al2O3，其中物質甲可由溶液B轉化再生，其工藝流程如圖所示。
請回答下列問題：
（1）下列說法正確的是__________(填字母)。
A．合金是金屬與金屬熔合而成的混合物
B．合金的熔點比成分金屬更高
C．合金的硬度等機械性能優于成分金屬
D．氧化鋁熔點高，故可以用氧化鋁坩堝熔融氫氧化鈉
（2）物質甲是________________，產品A是________________。
（3）操作②為____________。
（4）足量物質乙與溶液A發生反應的離子方程式為___________________________。
（5）假設不計損耗，可得產品B的質量為__________kg。（保留一位小數）
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