Question

【題目】“一帶路”為中國化工企業開辟了新的國際市場，能源環保是基礎。在能源領域科學家提出構想——富集空氣中的CO2，并使之與H2反應生成可再生能源甲醇.流程如下：

(1)在合成塔中，若有4400gCO2與足量H2完全反應，生成氣態的H2O和氣態甲醇，可放出5370kJ的熱量,寫出該反應的熱化學方程式________________。

(2)一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2在不同催化劑作用下發生反應I、反應II、反應III，相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如圖1所示:

①催化效果最佳的反應是_________(填“反應I”、“反應II”、“反應III”)。

②b點反應速率v(正)______v(逆) (填“>”、“=”或“<”)。

③若此反應在a點時已達平衡狀態，a點的轉化率比c點高的原因是_________。

(3)選取合適的催化劑發生上述反應，測得甲醇的產率與反應溫度、壓強的關系如圖2。

④分析圖中數據可知,在220℃、5.0MPa時，CO2的轉化率為________；將溫度降低至140℃、壓強減小至2.0MPa，CO2的轉化率將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

⑤200℃、2.0MPa時，將amol/LCO2和3amol/LH2充入VL密閉容器中，在催化劑作用下反應達到平衡。根據圖中數據計算所得甲醇的質量______g(用含a、V的代數式表示)。

(4)用NaOH溶液吸收CO2所得飽和碳酸鈉溶液可以對廢舊電池中的鉛膏(主要成分PbSO4)進行脫硫反應。已知Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14，PbSO4(s)+CO32-(aq)==PbCO3(s)+SO42-(aq)，則該反應的平衡常數K=___(保留三位有效數字)；若在其溶液中加入少量Pb(NO3)2晶體，則c(SO42-):c(CO32-)的比值將_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

Answer 1

【答案】 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-53.7kJ/mol 反應I ＞ 該反應為放熱反應，溫度升高,平衡逆向移動 25% 增大 4.8aV 2.16×105 不變

【解析】分析：（1）根據參加反應的CO2的物質的量結合放出的熱量解答；

（2）①根據相同條件下CO2的轉化率越高催化效果越好分析；

②根據b點在曲線下方轉化率低分析解答；

③根據溫度對平衡狀態的影響分析；

（3）④根據在220℃、5.0MPa時甲醇的產率是25%計算；根據圖像分析；

⑤根據在200℃、2.0MPa時甲醇的產率是1%計算；

（4）根據平衡常數的含義、影響因素結合方程式計算與判斷。

詳解：（1）4400gCO2的物質的量是100mol，放出的熱量是5370kJ，則1molCO2完全反應放出的熱量是53.70kJ，因此該反應的熱化學方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-53.7kJ/mol

（2）①根據圖像可知在相同條件下反應I中CO2的轉化率最高，則催化效果最佳的反應是反應I。

②b點在曲線下方，轉化率低，在達到平衡的過程中CO2的轉化率升高，這說明此時反應向正反應方向進行，則反應速率v(正)＞v(逆)。

③由于該反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，因此a點的轉化率比c點高。

（3）④在220℃、5.0MPa時甲醇的產率是25%，則

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

起始量（mol） 1 3 0 0

轉化量（mol） x 3x x x

平衡量（mol） 1－x 3－3x x x

由于此時甲醇的產率是25%，則x＝0.25，因此CO2的轉化率為3x/3×100%＝25%；根據圖像曲線變化可知將溫度降低至140℃、壓強減小至2.0MPa時甲醇的產率增大，因此CO2的轉化率將增大。

⑤在200℃、2.0MPa時甲醇的產率是15%，則

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

起始量（mol） aV 3aV 0 0

轉化量（mol） y 3y y y

平衡量（mol） aV－y 3aV－3y y y

此時甲醇的產率是0.15，則y＝0.15aV，因此所得甲醇的質量0.15aV×32 g＝4.8aV g；

（4）根據方程式可知該反應的平衡常數K＝。若在其溶液中加入少量Pb(NO3)2晶體，由于平衡常數只與溫度有關系，則根據該反應的平衡常數表達式可知c(SO42-)：c(CO32-)的比值不變。