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【題目】下列實驗操作能達到實驗目的是（）

選項	實驗目的	實驗操作
A	驗證NaCl溶液中混有鹽酸	取少量溶液，滴加無色酚酞溶液
B	比較Fe、Cu、Ag的金屬活動性	鐵絲浸入CuSO4溶液，銅絲浸入AgNO3溶液
C	除去鐵制品上的鐵銹	將鐵制品長時間浸泡在足量的稀硫酸中
D	除去粗鹽中的難溶性雜質	將粗鹽研碎、溶解、蒸發

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

試題A、鹽酸不能使酚酞試液變色，達不到實驗目的，A錯誤；B、較活潑的金屬能把不活潑的金屬從其鹽溶液中置換處理，因此可以達到實驗目的，B正確；C、鐵銹以及鐵均與稀硫酸反應，達不到實驗目的，C錯誤；D、難溶性物質應該是過濾除去，達不到實驗目的，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和下圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數據：

實驗次數	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
實驗次數	鹽酸	NaOH溶液	終止溫度t2/℃
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

試完成下列問題：

（1）實驗時用環形玻璃棒攪拌溶液的方法是____________________。

不能用銅絲攪拌棒代替環形玻璃棒的理由是_____________________。

（2）經數據處理，t2—t1＝3.4 ℃。則該實驗測得的中和熱ΔH＝________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)－1計算]。

（3）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為ΔH1，則ΔH1與ΔH的關系為：ΔH1__________ΔH(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置不能達到實驗目的的是

A. 裝置Ⅰ：先從①口進氣收集滿CO2，再從②口進氣，可收集NO氣體

B. 裝置Ⅱ：可用該裝置分離葡萄糖和淀粉的混合溶液

C. 裝置Ⅲ：試管中盛有酸性高錳酸鉀溶液可驗證乙烯具有還原性

D. 裝置Ⅳ：證明鐵發生吸氧腐蝕時空氣參加反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表： (請用化學用語答題)

元素代號	X	Y	Z	M	R
原子半徑/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合價	＋1	＋6　－2	＋5�。�3	－2	＋3

(1) M在元素周期表中的位置為_____________。

(2)X與Y按原子個數比1∶1構成的物質的電子式為____；所含化學鍵類型______

(3)X＋、 Y2－、M2－、R3+離子半徑大小順序為__________。

(4) 寫出Z元素氣態氫化物的形成過程___________。

(5)將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式：______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA代表阿伏加德羅常教的值，N表示粒子數。下列敘述正確的是

A. 在標準狀況下，78g苯的碳碳雙鍵數目為3NA

B. 將1molCl2通入水中，則N(HClO)+N(C1-)+N(C1O-)=2NA

C. 將CO2通過Na2O2使其增重ag時，反應中轉移電子數為aNA/44

D. 200g 30%的甲醛(HCHO)或醋酸溶液中含有的C原子總數都為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 工業生產硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率

B. H2、I2(g)混合氣體加壓后顏色變深

C. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺

D. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2 L密閉容器中氣態物質X和Y反應生成氣態物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如下表所示。

（1）根據下表中數據，在下圖中畫出X、Y、Z的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線：_________

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

（2）體系中發生反應的化學方程式是___________________________________________；

（3）列式計算該反應在0～3 min時間內產物Z的平均反應速率：_________________________；

（4）該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于__________________________________________ ；

（5）如果該反應是放熱反應。改變實驗條件(溫度、壓強、催化劑)得到Z隨時間變化的曲線1、2、3(如下圖所示)則曲線1、2、3所對應的實驗條件改變分別是：1___________________，2_______________________，3______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】十九大報告指出我國最近幾年的PM2.5下降很多。有一方面歸功于汽車尾氣管中加裝催化劑，它可有效降低CO、NOx及碳氧化合物的排放。回答下列問題：

（1）引發光化學污染的氣體是__________

（2）以NO為例，已知:

①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2

③N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH3

④2NO(g)+2H2(g)=2H2O(g)+N2(g) ΔH4=-664.14 kJ/mol

⑤2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH5=-746.48 kJ/mol

①②③④反應熱效應之間的關系式為ΔH4=_______;有利于提高NO轉化率的反應條件是_____;

在尾氣處理過程中防止NO與H2反應生成NH3,提高其反應選擇性的關鍵因素是________.

（3）研究表明不同負載鈀量催化劑對汽車尾氣處理結果如圖所示，

根據圖1和圖2可知催化劑最佳負載鈀的量為______；當負載鈀的量過大時，三種尾氣的轉化率反面下降的原因是___________。

（4）向2L密閉容器中加入2molCO、4molH2，在適當的催化劑作用下，發生反應：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(1)+H2O(1) ΔH=+71KJ/mol。下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是_________(填序號)。

a.混合氣體的平均相對分子質量保持不變 b.CO和H2的轉化率相等

c.CO和H2的體積分數保持不變 d.混合氣體的密度保持不變

e.1molCO生成的同時有1molO-H鍵生成

（5）以連二硫酸根(S2O42-)為媒介，使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示:

①陰極區的電極反應式為__________

②NO吸收轉化后的主要產物為NH4+,若通電時電路中轉移了0.3mole-,則此通電過程中理論上吸收的NO在標準狀況下的體積為_______mL.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生物體中某些有機物及元素組成如下圖。其中x、y代表化學元素，a、b、c、d代表不同的有機小分子，A、B、C、D、E代表不同的生物大分子，請據圖分析回答：

(1) 若A為動物特有的儲能物質，則A表示的物質是________；若A為植物細胞壁的組成成分之一，則A表示的物質是________。

(2) 多個b可通過脫水縮合形成B，則x為______，連接兩個b的化學鍵的結構簡式是_____。

(3) 大腸桿菌的遺傳物質是_______(用圖中字母回答)，它的細胞器由B和_______組成(用圖中字母回答)，其體內單體c有_______種。

(4) 在真核生物體內，A、B、D、E中可能具有催化作用的是________。

(5) 若d為膽固醇，其跨膜方式為________；其作用是構成細胞膜(或生物膜)的重要成分，在人體內還參與血液中脂質的運輸。

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