【題目】設NA代表阿伏加德羅常教的值，N表示粒子數。下列敘述正確的是
A. 在標準狀況下，78g苯的碳碳雙鍵數目為3NA
B. 將1molCl2通入水中，則N(HClO)+N(C1-)+N(C1O-)=2NA
C. 將CO2通過Na2O2使其增重ag時，反應中轉移電子數為aNA/44
D. 200g 30%的甲醛(HCHO)或醋酸溶液中含有的C原子總數都為2NA
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【題目】已知反應：H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH1
N2(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH2
N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3
則反應2NH3(g)＋
O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH為（ ）
A. 2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B. ΔH1＋ΔH2－ΔH3
C. 3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D. 3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3
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【題目】齊墩果酸臨床用于治療傳染性急性黃疸型肝炎，其結構簡式如圖所示，下列說法不正確的是
A. 齊墩果酸能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 齊墩果酸能和NaHCO3溶液反應產生氣體
C. 齊墩果酸分子間能形成酯 D. 齊墩果酸能發生加成反應、取代反應、水解反應
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【題目】目前鈷酸鋰(LiCoO2)鋰離子電池應用十分廣泛，從廢舊鈷酸鋰理離子電池中回收鋁、鐵、鈷、鋰等元素成了重要的研究課題，某小組模擬工業流程從廢舊電池中對上述元素進行提取。
已知：①濾液1中陽離子有H+、CO3+、Fe3+、Al3+、Li+等；
②幾種物質不同溫度下的溶解度如下表所示：
T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
S(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
S(Li2SO4)/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
（1）鈷酸鋰（LiCoO2）中鈷元素的化合價是_______________。
（2）上述流程中將CoO2-轉化為Co3+的離子方程式為_________________。
（3）濾液1中加入Na2SO3的主要目的是_____________________；加入NaClO3的主要目的是____________。
（4）為了使Fe3+、Al3+沉淀完全（通常認為金屬離子濃度小于或等于10-5mol·L-1時表示已沉淀完全）加入氨水調節pH的最小值是____________（保留一位小數）。{已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39，Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34，lg3=0.52}
（5）濾液3中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，需要用“熱水洗滌”的原因是_________。
（6）為得到高純度的Li2CO3，需將粗產品Li2CO3與鹽酸反應制得的LiCl進行電解。其原理如圖所示：
①電解時陽極的電解反應式為_____________________。
②電解后向產品LiOH溶液中加入過濾NH4HCO3溶液生成Li2CO3，反應的化學方程式為__________。
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【題目】在一密閉容積的容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。當反應達平衡時，可能存在的數據是
A. SO2為0.4 molL-1，O2為0.2 molL-1 B. SO2為0.25 molL-1
C. SO2、SO3均為0.15 molL-1 D. SO3為0.4 molL-1
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【題目】下列實驗操作能達到實驗目的是（ ）
選項 | 實驗目的 | 實驗操作 |
A | 驗證NaCl溶液中混有鹽酸 | 取少量溶液，滴加無色酚酞溶液 |
B | 比較Fe、Cu、Ag的金屬活動性 | 鐵絲浸入CuSO4溶液，銅絲浸入AgNO3溶液 |
C | 除去鐵制品上的鐵銹 | 將鐵制品長時間浸泡在足量的稀硫酸中 |
D | 除去粗鹽中的難溶性雜質 | 將粗鹽研碎、溶解、蒸發 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】右圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是（ ）
A. 反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等
B. 該反應達到平衡態Ⅰ后，增大反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡態Ⅱ
C. 該反應達到平衡態后，減小反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡態Ⅱ
D. 同一種反應物在平衡態Ⅰ和平衡Ⅱ時濃度不相等
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【題目】已知某條件下，合成氨反應的數據如下：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
起始濃度/mol·L－1 1.0 3.0 0.2
2s末濃度/mol·L－1 0.6 1.8 1.0
4s末濃度/mol·L－1 0.4 1.2 1.4
當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法中錯誤的是 ( )
A. 2s末氨氣的反應速率＝0.4mol·(L·s)－1
B. 前2s時間內氨氣的平均反應速率＝0.4mol·(L·s)－1
C. 前4s時間內氨氣的平均反應速率＝0.3mol·(L·s)－1
D. 2～4s時間內氨氣的平均反應速率＝0.2mol·(L·s)－1
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【題目】如圖為探討苯和溴的反應改進的實驗裝置圖。其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，并塞好石棉絨，實驗時先加少量鐵粉于石棉絨上。填寫下列空白：
（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內發生反應，寫出A中所發生反應的化學方程式____、______；
（2）反應開始后觀察D和E兩試管，看到的現象為____、_____；說明苯與液溴發生了__反應。
（3）C中苯的作用是____；F中NaOH溶液的作用是____。
（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸的儀器除F外還有____(填字母)。
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