Question

（1）0.25mol某固體A的質量是15g，A的相對分子質量為

60

．
（2）在同溫同壓同體積的條件下，H₂與氣體A的質量之比是1：8，則A的摩爾質量為

16g/mol

．
（3）在25℃、101kPa的條件下，同質量的CH₄和A氣體的體積之比是15：8，則A的摩爾質量為

30g/mol

．
（4）兩個同容積的密封容器A、B，在25℃下，A中充入a g A氣體，B中充入a g CH₄氣體，A與B內的壓強之比是4：11，則A的摩爾質量為

44g/mol

．
（5）在同溫同壓下，相同體積的CH₄與氣體A的密度之比為1：4，則A的摩爾質量為

64g/mol

．
（6）在標準狀況下，氣體A的密度是3.170g/L，則A的摩爾質量為

71g/mol，

．

Answer 1

分析：（1）先求出A的摩爾質量，再根據摩爾質量與相對分子質量的關系分析；
（2）根據在同溫同壓同體積的條件下，氣體的質量與摩爾質量的關系判斷；
（3）根據相同條件下，質量、摩爾質量、體積的關系計算；
（4）先根據相同溫度、體積的氣體，其壓強之比與物質的量之比的關系，然后確定相同質量時，密度之比與摩爾質量之比的關系計算；
（5）根據同溫同壓條件下，密度之比與摩爾質量之比的關系計算；
（6）在標準狀況下，根據密度與摩爾質量、氣體摩爾體積的關系計算；

解答：解：（1）M=

m

n

=

15g

0.25mol

=60g/mol，，摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，所以相對分子質量為60，故答案為60；
 （2）在同溫同壓同體積的條件下，

V1

V2

=

n1

n2

=

m1

M1

：

m2

′M2

=

1

2

：

8

M2

=

1

1

，所以M ₂=16 g/mol 
故答案為16 g/mol 
 （3）在25℃、101kPa的條件下，

V1

V2

=

n1

n2

=

m1

M1

：

m2

M2

=

1

16

：

1

M2

=

15

8

，所以M ₂=30 g/mol 
故答案為：30 g/mol 
（4）在相同溫度，相同容積的容器內，氣體的壓強之比等于其物質的量之比，

P1

P2

=

n1

n2

=

m1

M1

：

m2

M2

=

a

M1

：

a

16

=

4

11

，所以M₁=44 g/mol 
故答案為44 g/mol 
（5）在同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，

ρ1

ρ2

=

m1

V1

：

m2

V2

=

n1×M1

n1Vm

：

n2×M2

n2Vm

=

M1

M2

=

16

M2

=

1

4

，
所以M₂=64 g/mol 
故答案為64 g/mol 
（6）在標準狀況下，
ρ=

m

V

=

nM

nVm

=

M

22.4L/mol

=3.170g/L     所以M=71 g/mol，故答案為71 g/mol，

點評：本題考查了不同條件下，質量、摩爾質量、體積、密度等物理量間的關系，測重考查學生對物質的量的概念的外延和內涵的理解．