Question

用惰性電極電解2L1.0mol·L^-1CuSO₄溶液，在電路中通過0.5mol電子后，調換正負極繼續電解，電路中又通過了1mo1電子，此時溶液中c(H⁺)(假設溶液體積不變)為（    ）

A.1.5mol·L^-1         B.0.75mol·L^-1         

C.0.5mol·L^-1         D.0.25mol·L^-1

Answer 1

C

解析:

調換正負極前后電極反應式如下：

調換前：陽極：4OH^-―4e^-2H₂O＋O₂↑陰極：2Cu²⁺＋4e^-2Cu

調換后：陽極：2Cu－4e^-2Cu²⁺（先）4OH^-―4e^-2H₂O＋O₂↑（后）  陰極：2Cu²⁺＋4e^-2Cu故電路中轉移的1.5mol電子中，只有1mol由OH^-放電產生，即消耗的n(OH^-)1 mol，亦即溶液中積累的n(H⁺)=1 mol，則c(H⁺)=0.5mo1·L^-1