Question

【題目】在25mL 0.1molL-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2molL-1 CH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A. B點(diǎn)，a=12.5

B. D點(diǎn)，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

C. 在C點(diǎn)升溫，CH3COOH電離程度增大，CH3COO-的水解程度減小

D. 在A、B間存在一點(diǎn)，此點(diǎn)水的電離程度最大

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．當(dāng)a=12.5時(shí)，醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，溶液顯堿性，B點(diǎn)溶液呈中性，則加入的醋酸應(yīng)該稍過(guò)量，即a>12.5，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．D點(diǎn)，加入的醋酸的物質(zhì)的量是氫氧化鈉的物質(zhì)的量的2倍，則2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．升高溫度，促進(jìn)弱酸的電離和鹽的水解，所以在C點(diǎn)升溫，CH3COOH電離程度增大，CH3COO-的水解程度也增大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．酸堿抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離，從A點(diǎn)開(kāi)始，隨著醋酸的加入，氫氧化鈉的濃度減小，對(duì)水的電離的抑制程度減小，醋酸鈉的濃度增大，對(duì)水的電離的促進(jìn)制程度增大，當(dāng)恰好生成醋酸鈉時(shí)，對(duì)水的促進(jìn)程度最大，繼續(xù)加醋酸，水的電離程度又減小，即在A、B間存在一點(diǎn)，此點(diǎn)水的電離程度最大，選項(xiàng)D正確；

答案選D。