Question

【題目】對(duì)于平衡體系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH＜0。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是

A. 若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，此時(shí)A的濃度為原來(lái)的2.1倍，則m＋n＜p＋q

B. 若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n

C. 若m＋n＝p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a

D. 若溫度不變時(shí)壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來(lái)的要小

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據(jù)濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響分析解答。

A項(xiàng)：容器體積縮小到原來(lái)一半（即加壓）的瞬間，A的濃度為原來(lái)的2倍。新平衡時(shí)A的濃度為原來(lái)的2.1倍，即平衡左移。據(jù)平衡移動(dòng)原理，有m＋n ＜p＋q。A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)：設(shè)起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量分別為x、y，平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率分別為α、β。則(xα)∶(yβ)＝m∶n。當(dāng)α＝β時(shí)，x∶y＝m∶n。B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)：m＋n＝p＋q時(shí)，反應(yīng)中氣體分子總數(shù)不變。往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol B，不論是否達(dá)到新平衡，氣體總物質(zhì)的量都等于2a mol。C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)：若縮小容器體積使新平衡壓強(qiáng)是原來(lái)的2倍，則新平衡體積小于原來(lái)的。若通入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體使壓強(qiáng)變成原來(lái)的2倍，則體積可以不變。D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選D。