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下列說法中，能說明酸HA的酸性比酸HB的酸性強的是

A．同溫、同濃度的鈉鹽溶液PH：NaA＞NaB

B．PH相同的HA，HB的酸溶液，稀釋相同倍數后，PH：HA＜HB

C．中和等體積、等PH的HA，HB溶液時，HA消耗NaOH的物質的量多

D．同溫、同濃度的兩種酸溶液，HA的電離程度大于HB的電離程度

A．根據“越弱越水解”可知，NaA水解程度大，故HA的酸性弱。A錯誤。
B．PH相同的酸溶液，稀釋相同倍數，酸性越弱的溶液PH增大的越小，故HA的酸性弱，B錯誤。
C．中和等體積、等PH的HA，HB溶液時，HA消耗NaOH的物質的量多，說明HA的濃度大，電離程度小，酸性弱，C錯誤。
D．同溫、同濃度的兩種酸溶液，電離程度越大酸性越強，故HA的酸性強，D正確。
故選D

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是

A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10^－¹¹ mol/L

B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH₃COO^－)和硫酸中的c(SO)相等

D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H₂的體積相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．根據Ksp（PbI₂）>Ksp（AgCl）可以得出PbI₂在水中的溶解能力比AgCl大

B．常溫下，同濃度的Na₂CO₃與NaHCO₃溶液相比，NaHCO₃溶液的pH大

C．等物質的量濃度的NH₄Cl溶液和NH₄HSO₄溶液，后者的c（NH₄⁺）大

D．常溫下pH=7的氨水與硫酸銨的混合液中c（NH₄⁺）與c（SO₄^2-）之比小于2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在H₂S的飽和溶液中存在下列平衡 ①H₂S

H⁺+HS^－②HS^－

H⁺+S²^－，且知K₁＞K₂，采取下列哪種措施后，既可增大c(S²^－)又能提高pH還能使電離平衡逆向移動的是（）

A．加NaOH	B．通入H₂S氣體
C．降溫	D．加入Na₂S晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于CH₃COOH、HCl、H₂SO₄三種溶液，下列判斷正確的是

A．pH相同的三種溶液，物質的量濃度最小的是HCl

B．物質的量濃度相同的三種溶液，pH最小的是H₂SO₄

C．含溶質的物質的量相同的三種溶液與過量鎂粉反應，CH₃COOH產生的H₂最多

D．相同pH、相同體積的三種溶液用NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液一樣多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）
（1）已知298K時，F(xiàn)e(OH)₃的溶度積常數

=2.6×10^-39，Mg(OH)₂的溶度積常數

=5.6×

，取適量濃度均為0.1mol/L的MgCl₂和FeCl₃混合液（含HCl），加入一定量的MgCO₃達到沉淀溶液平衡，測得pH=4.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Fe³⁺)=______________；
有沒有Mg(OH)₂沉淀生成______________填“有”或“無”），理由是________________________________。
（2）酸HnA與堿B(OH)m完全反應生成正鹽.
①若HnA為HCl，且該鹽溶液的pH＜7，用離子方程式說明原因：
②若將0.4mol·L^－¹的NaOH溶液與0.2mol·L^－¹的HnA溶液等體積混合后pH=10，
則HnA為          （填序號）.
a.一元強酸        b. 一元弱酸       c. 二元強酸        d. 二元弱酸
（3）某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等)中模擬工業(yè)生產來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：

ⅰ.從過程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂，除去少量Ca(OH)₂的方法是先將沉淀加入到盛有溶液的燒杯中，充分攪拌后經過濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)₂。
ⅱ

.過程③的轉化需要在HCl氣流中加熱，HCl的作用是
ⅲ.寫出過程④中發(fā)生反應的化學方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式錯誤的是

A．NaOH=Na⁺+OH^－	B．CuSO₄=Cu²⁺+SO₄²^－
C．H₂SO₄=2H⁺+SO₄²^－	D．KMnO₄=K⁺+Mn²⁺^－+4O²^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水的電離過程為H₂O

H^＋＋OH^－，在25℃時水的離子積為：K_W＝1.0×10^－14，在35℃時水的離子積為：K_W＝2.1×10^－14，則下列敘述正確的是 (　　)

A．水的電離是個吸熱過程	B．35℃時c(H^＋)<c(OH^－)
C．c(H^＋)隨著溫度的升高而降低	D．35℃時的水比25℃時的水電離程度小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在室溫下，0.1 mol·L^－¹ 100ml的氨水中，欲使其溶液的pH減小，又要使氨水電離程度減小，應采取( )

A．通入少量氯化氫氣體	B．加入少量水
C．加入少量NaOH固體	D．加入少量NH₄Cl固體

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